反应热计算的依据
1、根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2、根据反应物和生成物的总能量计算
H=E生成物-E反应物。
3、根据键能计算
H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4、根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 ②热化学方程式之间的+-等数学运算，对应H也进行+-等数学计算。
5、根据物质燃烧放热数值计算：Q（放)=n(可燃物）|H|。
热化学方程式
1、概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
2、意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化。
[总结]书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应；
②活泼金属与酸或水的反应；
③酸碱中和反应；
④铝热反应；
⑤大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应）。
化学反应原理知识点3、常见的吸热反应
①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；
②大多数分解反应是吸热反应
③等也是吸热反应；
④水解反应
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
注意：
1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
反应热计算的常见题型：
1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。
2、理论推算反应热：
依据：物质变化决定能量变化
（1）盖斯定律 设计合理路径
路径1总能量变化等于路径2总能量变化 (2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：
物质的叠加，反应热的叠加
小结：
a： 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H ’，这两者和为0。
即△H+ △H ’ = 0
b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即△H= △H1+ △H2+ △H3+……
c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
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