第二册第一节分子
课题:第一节分子、
教学目标:
1、了解分子的性质,掌握分子的概念;
2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、
教学重点:分子的概念和性质、
教学难点:分子运动的想象、
教学过程:
复习提问:化学是研究什么的
引入新课:
通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,
物质的`变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在
初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些
基本性质
讲授新课:
一、分子、
实验1:品红的扩散、
实验2:氨分子的扩散、
观察现象,解释原因、
实验3:酒精和水的混合、
观察:V酒精+V水1V酒精与水混合、解释原因、
讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质
阅读P271---3段、
小结:分子的基本性质:
1、分子很小,质量也非常小;
2、分子不停地运动;
3、分子间有一定间隔、
讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、
教材P292、
提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子
讨论:分子的概念、(阅读P26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒、
讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、
二、混合物与纯净物、
演示实验2–2、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、
观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、
讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物
(分子1)
1、混合物:P28、
举例说明哪是些物质是混合物、
什么是纯净物举例说明、
2、纯净物、
三、用分子的知识解释:
讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读P28第5段、
物理变化与化学变化、
1、混合物与纯净物:
都限于由分子构成的物质、
混合物:由不同分子构成的
纯净物:由同种分子构成的
2、物理变化与化学变化:
物理变化:分子本身没有发生变化、
化学变化:分子本身发生了变化、
四、巩固练习:
1、简答下列各题:
(1)、根据分子的性质解释,
a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、
b)、水在夏天比冬天蒸发的快、
2、选择题:
(1)、下列物质中含有氧分子的是()、
(A)、二氧化锰;(B)、氯酸钾;(C)、氧化镁;(D)、液氧、
(2)、下列物质属于混合物的是()、
(A)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;
(B)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;
(C)、硫在氧气中完全燃烧的产物;
(D)、石蜡燃烧后的生成物、
教学后记:
本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、
教学目标
1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;
2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.
教学重点和难点
1、重点:实验室制取氧气的原理.
2、难点:催化剂的概念和催化作用.
教学过程
本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程
一、创设情景
运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)
和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?
二、探究新知
(一)探究实验室制取氧气的反应原理:
1、演示实验:[实验2-5]给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?
2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用
(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别?一、学生说出自己知道的'氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气
1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.
2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变
教学目标
知识与技能
1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。
2、知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。
3、了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。
4、知道石油炼制的主要产品及其用途。
过程与方法
自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。
情感、态度与价值观
通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。
教学重难点
重点
1.甲烷的燃烧及产物的检验。
2、石油分馏的产物及用途。
难点化学反应中的能量变化。
教学工具
有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。
教学过程
一、导入新课
师：播放一段Flash录像：（特写）烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。
师：生活中的这个常见现象说明了什么问题？（不需要学生立即回答）
二、推进新课
（一）化学反应中的能量变化
师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的实验7-3。
师：实验说明了什么？
生：说明了生石灰与水反应会放出热量。
师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：
（1）化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。
（2）我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释？凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？
师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的.录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。
（二）化石燃料的利用
煤的形成
师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。
石油、天然气的形成
师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？
生：煤。
师：
(1)煤是纯净物吗？
（2）那它含有哪些元素？
（3）你知道煤作为燃料的原理是什么？
生：
(1)是混合物。
(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素）。
(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。
师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？
生：煤隔绝空气加热
煤气的主要成分：
氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体
师：我国的主要油田有哪些？
生：大庆、大港、胜利、华北等。
师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？
生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。
生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。
师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？
生：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。
师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？
生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。
师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。
1、构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物
2、主要成分：甲烷(CH4)
3、甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水
化学性质——具有可燃性
（注意：点燃之前要验纯）
CH4+2O2===CO2+2H2O
师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？
教学重点：
原子概念的形成及原子和分子的本质区别
教学难点：
原子概念的形成、化学反应的实质
教学过程
第一课时
1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化
1）液态水受热变为水蒸气
2）硫燃烧生成二氧化硫
2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？
3．演示实验：氧化汞受热分解的实验
提出观察要求：
1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化
2）再同时给氧化汞加热观察：
a.试管壁上有什么变化
b.木炭是否燃烧
说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质
学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）
4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质
5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型
6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）
7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）
对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）
8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）
9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的`氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞
10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）
科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子
思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书
板书第二章第一节原子
一、原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
指导学生画出概念中的重点词语
为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。
11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论
裂变重新组合
化学反应实质：分子---→原子-------→分子或直接构成物质（五）
12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞
13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？
14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）
以上多媒体展示的画面应分步出现
15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？
指导阅读31页总结出原子的基本性质
16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。
分子
原子
相似性
本质区别
相互关系
17．小结：师生共同小结本节知识
[板书设计]
第二章第二节原子
一．原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子
教学目标
知识目标：
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法。
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型。
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标：
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标：
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标
本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
教学设计方案：
早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？
一、实验室制取氢气的原理：
（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。
（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。
实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集。Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。
二、实验室制取氢气的装置和收集方法：
1．制备装置：
完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。
气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置。
（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？
实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应。
长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？
此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的.问题。
（请同学简述现象，分析原因）
展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。
2．气体的收集：
气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应）。
如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。
注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气。将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底。对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用。收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。
三、氢气纯度的检验方法：
实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。
注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。
四、置换反应：
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。
置换反应是化学基本反应类型之一。
表达式：单质+化合物＝新单质+新化合物
A+BC=AC+B
锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气
Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2
置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。
（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？
五、原子团的概念：
锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气
Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2
在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：
H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团有：
KClO3氯酸根
KMnO4高锰酸根
NaOH氢氧根
H2SO4硫酸根
KNO3硝酸根
探究活动：
1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。
2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。
3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。
4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。
（二）教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
1、知识与技能目标：
了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程与方法目标：
通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。
3、情感、态度与价值观目标：
让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
（三）教学重难点
1、了解化学式，知道元素、原子团的化合价。
2、用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。
3、了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。
二、说学情
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。
四、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。
五、说教学过程
（一）导入
由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的`知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。
（二）新授
1、化学式的学习
学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意的事项。
2、化学式的学习
学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4—6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：
（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）
（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？
（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？
（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？
在此基础上，组织两个活动。
活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；
活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为—2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
3、有关相对分子质量的计算
引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品（如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等）的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
知识技能：
常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。
能力培养：
结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。
科学思想：
在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。
科学品质：
随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。
科学方法：
在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]请确定H2O、MgCl2中各元素的化合价。
请两个同学分别回答，其他同学思考。
创设问题情境。
[引入]化合如何表示？正确读法是什么？
倾听，思考。
引出新课题。
[板书]5表示方法及读法
+1－1?+1－2?+1－6－2?+1－2
NaCl、?H2O、H2SO4?、H2SO4
读法：+1价的钠元素
—2价的氧元素
—2价的`硫酸根
练习标化合价，练习读法。
NaOH、?HCl、Al2O3?、Cu、?S
应用概念认识新事物能力的培养、再现、巩固知识。
[引言]化合价和化学式之间有密切的联系，根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。同样，运用化合价知识，可以正确地写出物质的化学式。
倾听，领会
引出新课题
[板书]四、化合价的应用
1．写化合物的化学式
[点拨]一般正价元素在前，负价元素在后，并且正、负化价的代数和等于零。
[举例]（1）已知铁元素化合价为+3价，氯元素化合价为—1价。
化学式：FeCl3
（2）课本第81页例1、例2、例3。
练习写化学式：
请几位同学到黑板上练习写给出不同的化合价的物质间反应生成物的化学式，如：氯化钠（镁、铝）、氧化钠、氢氧化钠等。其余同学做练习。分小组讨论，全体同学一起纠正。
再现、巩固新知识。加强应用概念认识新事物的能力。
培养学生互相帮助集体合作精神。
[板书]
2.推断某元素化合价
例：试确定KClO3中氯元素的化合价。
解：查表得知：钾为+1价，氧为—2价，氯有—1价、+1价、+5价、+7价等不同的化合价。
根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素化合价为x
+1+x+（—2）=0
x=+2—1=+1
则：KClO3中氯元素的化合价为+1价。
练习：
KClO3----中Cl________价
KMnO4中Mn________价
K2MnO4中Mn________价
H2SO4中S________价
Na2CO3中C________价
Ba（OH）2中Ba_______价
巩固新知识。
强化应用概念，认识新事物的能力。
培养学生实事求是、尊重科学的态度。
[板书]
3．根据化合价判断化学式的正误
第一节铁的性质
教学目的
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈？
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验]投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
[投影]课堂练习三(见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的.铁钉和铁粉。
[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习
做练习四
巩固知识
[课后小结]引导学生小结
小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力
[投影]随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一下列关于铁的物理性质叙述错误的是铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练习二
4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.
5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
（A）铁与稀硫酸
（B）铁与稀盐酸
（C）细铁丝在氧气中燃烧
（D）大理石与稀盐酸
（E）二氧化碳通过炽热的木炭层
（F）加热高锰酸钾
8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气
13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO
6．56
7．化学方程式略（C）（D）（F）8.大于9.镁、铁、锌
10．铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在
教学目标
1、了解化学与人类生活、社会发展的密切关系，认识化学的价值。
2、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
3、培养学生观察生活、探索生活的能力。
教学重点、难点
重点
1、什么是化学
2、化学与人类生活、社会发展的联系。
3、化学在生活中的应用。
难点
什么是化学。
教学过程
一、导入新课
1、陈述：同学们一定听过很多的童话故事吧，大家还记得点石成金和神笔马良的故事吗？下面谁来给大家讲讲这两个故事。
（在很久以前，传说有一根魔棒，用它点一下石头，石头就会变成亮闪闪的黄金，这就是点石成金的传说。
神笔马良讲的是：从前有一个叫马良的孩子，家境贫寒。他从小就喜欢画画。后来，他得到一支笔，用这支笔画出的东西都会变成真的。
2、小结学生的讲述并导入：这两位同学讲得很好，多么神奇的魔棒与画笔！那么在我们现实生活中存在这样的魔棒与画笔吗？它们到底在哪里呢？就在我们今天开始学的化学里。下面我们就一起走进化学世界。
（板书：第一单元走进化学世界）
3、下面请同学设想一个富有创意的愿望，并说出你们的愿望。（学生发言，表达自己的愿望）
4、承接提问：大家的愿望都这么美好，都希望我们的世界变得更多彩。那么，这样美好的愿望我们怎样去实现呢？
5、画龙点睛：其实很简单，通过化学的'方法我们的愿望就可以实现了。现在我们就来学习课题一——化学使世界变得更加绚丽多彩。（板书课题一）
二、什么是化学
1、让学生阅读P2第一段。陈述：这段文字列举了一些改变我们生活的例子。请同学们结合实例想一想化学究竟是什么。
（板书：一、什么是化学）
2、结合刚才看书引导学生：通过看书，大家发现在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且这些物质还不断在变化着。想一想我们身边的这些物质，例如书本、桌椅是由什么组成的呢？人离不开食盐，那么食盐有什么性质？为何对人类那么重要？还有大家常用的小刀，为什么沾了水就会生锈？多数植物为什么会冬季落叶，春季发芽呢？这些问题你们都能找到答案吗？
3、提出问题：不用急，化学可以帮助我们解决这些问题，当大家掌握了化学知识就会知道答案了。那么化学是什么呢？
4、点明化学的概念：其实化学就是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学可以帮助我们解决很多的问题。
5、过渡：现在请大家仔细阅读教材第2页的最后一段。
三、化学与人类的关系
1、请大家阅读第3页的第1、2两段。
2、讲述：任何学科，从人类认识它到运用它都要经过一个漫长的过程，化学这门学科也不例外。从遥远的古代人们开始无意识地运用化学到近代人们认识化学，再到现在人们充分地利用化学，在这漫长的过程中化学始终与人类的生活密切相关。（板书：二、化学与人类）
3．提问：想一想，通过刚才看书，你知道人类认识化学的历程中有哪些重要的转折点？[板书：（1）人类发现和利用火。（2）道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
4、陈述：人类在自然的斗争中，发现并利用了火，这就大大改善了人类的生存条件。在认识火的基础了，人类陆续发现了一些物质的变化，然后逐渐制造出了铜器、铁器、纸、火药等，于是在以后很漫长的一段时期里，人类越来越离不开化学了，所以为的发现与利用是人类认识化学的一个重要转折点。
5、引导：从认识火以后，在很长时间里，人类对化学的认识只停留在表象阶段。直到近代，道尔顿和阿伏加德罗发现：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这样人类与化学的关系就又近了一步。经过研究发现，组成物质的基本成分——元素只有一百多种。那么，这一百多种元素是怎样构成这个复杂的世界的呢？（在英语中只有26个英文字母，但是却能能够组成许许多多的单词，同样这100多种元素经过不同的组合也可以组成许多种类的物质，也就形成了丰富的世界。）
6、设问：化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。同学们结合身边的现实想想，化学给我们的生活带来了哪些变化？
7、总结本课题内容。
本课总结：
这节课我们主要是通过观察和分析生活现象了解一些有关化学的知识。通过学习，我们知道了化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。初步了解了化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
教学目标：
[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：
原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
教学难点：
对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学过程设计：
教师活动
学生活动
设计意图
[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？
[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。
什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢？
[板书]一、核外电子的排布
[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、
学生回答：
核电荷数=核内质子数=核外电子数
分子和原子
学生倾听
注意想象集中精力，积极思考
复习巩固旧知识
通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细
教师活动
学生活动
设计意图
四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？
[讲述]核外电子排布的规律：
①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；
②电子总是从内层依次向外层排布；
③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。
[提问]核外电子的排布如何表示呢？
[提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。
[练习]
1、写出核电荷数为
1、11、17的原子结构示意图。
2、写出下列三组原子的结构示意图
①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar
②金属元素的原子：Na、Mg、Al
③非金属元素的`原子：C、N、P、S
[观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。
[总结]①稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2
第二层：2×22=8
作好笔记学生看书回答：原子结构示意图看图分析回答：小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。请学生上台演示，其他学生在下面写。将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。各组分析讨论后交流结果：第一组：原子最外层电子数为8个（只有氦原子为2个）；第二组：原子最外层电子数少于4个；第三组：原子最外层电子数多于或等于4个
学生容易理解核外电子的排布
培养阅读能力让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力培养动手能力培养协作精神
教师活动
学生活动
设计意图
②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。
③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
[问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？
画出Na、Cl原子结构示意图
[提问]Na、Cl原子结构稳定吗？
容易得电子还是容易失电子？数目呢？
要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图
[提问]它们得失电子后，是否显电中性？[讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：①阳离子———带正电荷的原子②阴离子———带负电荷的原子[提问]原子用符号是怎样表示的？那么离子又怎样表示呢？离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的
学生回答：主要取决于原子的最外层电子数
学生回答：不稳定Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。8
根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷学生回答：用元素符号
从上面的总结中学生可以分析得出。
紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题根据原子不显电性的原理分析得出巩固复习元素符号的知识