金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性（17）氨气：NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）AgNO3硝酸银AgCl氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaCO3碳酸钙Ag2O氧化银Al2O3氧化铝Al(OH)3氢氧化铝Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝BaO氧化钡Ba(OH)2氢氧化钡Ba(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡CaO氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰Fe3O4四氧化三铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)3氢氧化铁Fe(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁FeSO4硫酸亚铁HCl盐酸HNO3硝酸H2SO4硫酸H2SO3亚硫酸H2CO3碳酸CuO氧化铜Cu2O氧化亚铜Cu(OH)2氢氧化铜CuOH氢氧化亚铜Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuCl氯化亚铜CuSO4硫酸铜CuCO3碳酸铜Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁CH4甲烷沼气天然气硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4还有，留个E-MAIL我发到你邮箱里去，这里复制下来文字看不清楚.好好学习啊。
初中化学方程式汇总按各单元总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu21.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C+O2点燃CO227.煤炉的中层：CO2+C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO332.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3(2)金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2初中化学方程式汇总53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(3)酸+碱--------盐+水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2。
1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验。
2、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去。
3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈。
5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多。
6、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理。
7、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理。
8、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）。
9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。
10、CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末。
11、CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水。
参考资料来源：百度百科-化学方程式
网络搜的化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
.掌握化学方程式的书写步骤。化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。（明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
）2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。还有以aq代表水溶液，（aq，∝）代表无限稀释水溶液。）
把短线（或箭头）改成等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑配平方法1、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。例如：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠（CuSO_4）(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)_数字为原子数数字在字母右下角2、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如：第一步H20(g)+Fe--Fe3O4+H2第二步4H20(g)+3Fe--Fe3O4+H2第三步4H20(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件为高温）3、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例如：第一步C2H2+O2--CO2+H2O第二步C2H2+O2--CO2+2H2O第三步2C2H2+O2--4CO2+2H2O第四步2C2H2+5O2--4CO2+2H2O（反应条件为点燃）4、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2--NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）3a=4c（满足氢原子数相等）2b=c（满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25、化合价法1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价，再根据以上的方法配平2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
（二）掌握书写化学方程式的技巧1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！C+Fe2O3──Fe+CO2②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。
应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。
书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
2.化学方程式配平的方法化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。
（1）最小公倍数法──奇偶法这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。
配平步骤是：①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；②求出最小公倍数；③求出相关物质的化学式系数；④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；②最小公倍数为：3*4=12③求相关物质的化学式系数：④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3上式中4Al2O3在满足3*4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)观察-推理法这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；②将Fe2O3配上系数2，则FeS2+O2—2Fe2O3+SO2③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2*3+8*2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。
3.化学方程式书写中常见错误简析化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。
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化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。.掌握化学方程式的书写步骤。化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例）①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。（明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。）2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。还有以aq代表水溶液，（aq，∝）代表无限稀释水溶液。），把短线（或箭头）改成等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑配平方法1、最小公倍数法A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠（CuSO_4）(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)_数字为原子数数字在字母右下角2、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如：第一步H20(g)+Fe--Fe3O4+H2第二步4H20(g)+3Fe--Fe3O4+H2第三步4H20(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件为高温）3、奇偶配平法看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例如：第一步C2H2+O2--CO2+H2O第二步C2H2+O2--CO2+2H2O第三步2C2H2+O2--4CO2+2H2O第四步2C2H2+5O2--4CO2+2H2O（反应条件为点燃）4、待定化学计量数法以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2--NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）3a=4c（满足氢原子数相等）2b=c（满足氯原子数相等）令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25、化合价法1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价，再根据以上的方法配平2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
初中化学知识总结（化学方程式）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=点燃=SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=高温=2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃=2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2↑+O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2=2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑4、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO=加热=2Hg+O2↑7、锻烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O三、置换反应：（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO====Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O17、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C=高温=H2+CO四、复分解反应：（1）碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O(2)碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(3)酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+。
就是文字表达式用化学式表示，再配平加上相应的符号1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯。