教学目标：
1、知识目标
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究教学方法：
实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）
讲授新课：
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2====Fe3O4
高温
2Cu+O2====2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应
〔活动与探究〕金属与酸反应
高温
金属镁锌铁铜
现象（A组)稀盐酸
溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生
反应的化学方程式
（A组）稀盐酸
Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2
有大量气泡产生生，金属
Fe+2HCl====FeCl2+H2
无明显现象
四位先生的表情：
结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反
应出来
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁>铜>银.
三、金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
+++
四、置换反应
单质
化合物
化合物
单质
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应A+BC==B+AC反应类型的比较
化合反应A+B+……==AB……分解反应AB……==A+B+……置换反应A+BC==AC+B
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫
置换反应？回答：不是，例如：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换
出来
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?
回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2===2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
【教学目标】
（1）知识与技能目标:
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
②初步认识金属活动性顺序和置换反应
（2）过程与方法目标：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
3．情感态度与价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】
重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题
1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。实验探究法、问题教学法、讨论法
【学法指导】探究法、对比法、讨论法
【教具准备】
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、
镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】
1课时
【教学过程】
【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？
【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO4Al＋3O2
2Al2O3
观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质
【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？
【展示】镁、铁燃烧的图片
【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。
铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。
【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝
制品时应注意些什么？
学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。
【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
【活动与探究】
将学生分成A、B两组。
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是
锌，然后是铁。
（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？
【投影】“金属与盐酸反应的比较”
【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？
要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：
1、设计探究方案
2、预测实验现象
3、作出合理判断
观看图片，对照自己的探究反思
【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）
【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。
【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。
【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
【讨论】
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。
【设计探究方案】
既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。
（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）
在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
【学生各抒己见，思考，回答】
这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应
【板书】置换反应
特点：A+BC=B+AC
【课堂练习】
有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？
【布置作业】
1、设计一个实验证明活泼性Zn＞Fe＞Cu2、课后习题3、6、8
【板书设计】课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气的反应
2、与酸的反应
3、与盐溶液的反应
二、金属的活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
三、置换反应
一、教材结构和内容分析
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标和教学重难点
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，我提出本节教学的目标：
1．知识和技能目标：了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚所有的金属的所有的性质，要有所侧重，其中钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示这些反应的过程是本节课堂的重点。但是由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。
三、教法和学法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：
1边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，比如用小刀切钠，为什么不能让学生去做呢？让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程的学生主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题，是在启发不假，但常常启而不发。当然教师要注意引导。2提出问题展开讨论并及时归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如学生在学习铝和氧气反应的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，又如钠在不同的条件下和氧气反应，不比较难以深刻认识过氧化钠和氧化钠的区别。
那么，这种教法和学法如何应用到具体的教学中去呢？下面谈谈教学过程
四、教学过程
（一）引入课堂。其实，书本上的思考和交流部分的意思就是引导学生展开对金属部分的学习，但是不具体。我将让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。激发学生学习本节课的学习兴趣。
（二）复习旧知。初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
（三）由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
（四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同与氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的'氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工的能力。
（六）课堂。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。
五、个人的认识和思考
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这也是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，当仁不让的成为教学活动的主体。不但要授人以鱼，还要授人以渔，更重要的是让学生掌握这种“渔”的过程。当然本节课还存在着许多的缺点和不足，请各位给予指正和批评。
一、课题分析
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:
①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
二、课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
第1课时金属的化学性质
(1)知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观
(1)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2)关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】
1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】
金属的活动性。
【教具准备】
试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
三、教学过程
【问题情景】
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】
1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。【导入新课】
同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2.3.点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu高温下也不能反应:金、银
【提出问题】
为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。【提出问题】
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【活动与探究】
请各位同学分组完成课本P10～P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我们发现什么问题？【交流回答】
1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn>Fe。【归纳总结】
金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。【分析小结】
镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：
【归纳总结】
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解:【课堂小结】
通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
四、板书设计
课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质金属的化学性质1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝
(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反应
3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
五、教学反思
1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。
2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。
教学目标
知识与技能
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点
重点：探究常见金属的化学性质。
难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。
教学工具
多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若干)。
教学过程
一、知识回顾
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当?可用什么办法来鉴别它们呢?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2金属的化学性质
三、新课教学
金属的化学性质
[板书]一、金属与氧气的反应
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
【实验探究1】
步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。
结论：金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe+2O2Fe3O4
师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
生：金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?
生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品?
生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
五、教学过程
教师活动
新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢？
学生活动
学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图
复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟
铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？
学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培养学生分析问题、概括总结的能力。判断金属活动性强弱的方法有几种？
学生回忆本节课内容后，回答
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟
金属的化学性质
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
一、教学目标
【知识与技能】
能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】
通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;
通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法
【情感态度与价值观】
通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】
通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程
环节一：新课导入
【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?
【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……
【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：新课教学
1.钠与O2的反应
【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。
【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?
【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……
【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?
【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与O2剧烈反应，生成过氧化钠(Na2O2)。
【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?
【学生书写】
2.铝与O2的反应
【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。
【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?
【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。
【教师提问】铝的情况是怎样的?
【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?
【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。
【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。
【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。
【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?
【学生回答】
3.金属性质与原子结构之间的关系
【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。
【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
环节三：巩固提高
小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】D。
环节四：小结作业
师生共同总结这节课的收获。
布置作业：①课后习题;②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。
四、板书设计
教学目标
1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应
2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。
3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。
学时重点
金属与氧气、酸的反应。
学时难点
用实验探究金属的活动性。
教学活动
【导入】创设情境导入新课
[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？
【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似
【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗?
【回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画等
【设问】那么,能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
【过渡】金属有哪些化学性质呢？
【活动】温故知新归纳总结评论
【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应？
【回答】金属铁和镁
【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。
【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论?
【回答】镁比铁活泼。
教师出示表面氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后，引导学生对比观察
镁铝在常温下就能和氧气反应,铁铜在常温下几乎不和氧气反应,但在高温条件下却能和氧气反应,我们得出金属的第一个化学性质
【板书】一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样）
【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导
【回答】金在高温时也不与氧气反应
【解释】金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应
【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？
【回答】用火烧
【提问】你能描述具体的操作方法吗？
【讲述】很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
【分析与讨论】1.比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有何不同呢？
2.你能得出什么结论？
【学生讨论交流】
【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论:镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
【投影】联系生活，铁制品易生锈，铝制品却不易生锈
【提问】铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?阅读教材,回答问题。
【回答】铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
【提问】能不能用钢丝球擦洗铝锅？
【回答】不能，会破坏表面的氧化膜
【过渡】以上是金属与氧气的反应。那么金属还可以与哪些物质反应呢?回想你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？
【活动】实验探究
【学生分组实验】
【投影】实验内容及实验过程中需观察注意的问题学生结束试验后
【提问】请同学试着描述实验现象
【回答】金属表面有气泡产生
【讲述】有气泡产生说明将稀盐酸加入到金属中后，产生了新物质，从而咱们可以知道金属和酸发生了化学反应，所以咱们得到了金属的第二个化学性质二．金属能和酸反应（只介绍和盐酸硫酸的反应）
【提问】根据现象，讨论，哪些金属能和酸反应，哪些不和酸反应？
【回答】镁锌铁表面有气泡，能和酸反应；铜丝表面没现象，不能和酸反应
【提问】根据是否能和酸反应，你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些？
【回答】能和酸反应的活泼些
所以我们得出铜在这几种金属中最不活泼
【设问】那么镁锌铁三种金属的活泼性又是怎样的呢？
【提问】第三个问题，回想实验过程中镁锌铁与酸反应的剧烈程度如何呢？
【回答】镁反应最剧烈，锌次之，铁最慢
所以镁比锌活泼，锌比铁活泼
根据能不能和酸反应和反应的剧烈程度你能得出这几种金属的活动性顺序吗？
【探究结果】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu
【提问】学到这里，你能总结出判断金属活动性的方法吗？
【总结】1.根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
2.金属是否与酸反应，及反应的剧烈程度判断
教师引导学生写出几种金属与酸反应的化学方程式
【讲解】铁与盐酸或硫酸反应时，生成的是正2价的铁，亚铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑学生试着写出镁锌分别和盐酸硫酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提问】从反应物和生成物的物质类别角度分析，上述反应有什么特点？学生讨论交流后教师引导学生小结。
【总结】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：A+BC=B+AC判断依据:单质+化合物→单质+化合物
【练一练】：学过的反应中有置换反应吗?
【提问】我们还学过哪些基本反应类型？
化合反应‘’由多变一‘’分解反应‘由一变多’
练习；下面几个反应中哪些是置换反应哪些是化合反应哪些是分解反应学生小结这节课学到了什么？学生总结所学知识投影；课堂小结
板书设计
金属的化学性质
一．多数金属能和氧气反应
2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金属和酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：判断依据：单质+化合物→单质+化合物
金属钠与水的反应实验
一、实验教学目标
1、知识与技能目标
掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。
2、过程与方法目标
通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度与价值观目标
培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
二、实验教学重点难点
重点：钠与水的反应现象及其分析。
难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。
三、实验准备
实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。
四、实验教学方法
实验法、问题探究法、讲解法
五、实验教学过程
【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。
【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
【实验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
结论：钠质软，银白色。
【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）
浮钠浮在水面上，小于水的密度；
熔钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低；
游小球在水面到处游动；有气体产生；
响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；
红烧杯中的溶液变红；有碱生成，NaOH。
【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：
1.物理性质:
色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。
2.化学性质:
金属钠与水反应方程式
2Na+2H2O==2NaOH+H2
我说课的内容是人教版高中化学必修1，第三章第一节的内容《金属的化学性质》。
在得知我的说课内容是《金属的化学性质》之后，我便开始深入研究教材和教师用书，在网上收集相关资料。我了解到，学生在初中时已经掌握金属的一些性质。初中化学中介绍金属的性质以物理性质为主，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础之上，进一步加深和提高；本册书是学生学习高中化学的第三章，第一章是化学的实验方法，第二章是离子反应和从微观理解氧化还原反应原理。第三章是在学生初步感受金属性质、了解必要的实验方法和掌握氧化还原反应之后再进一步的学习。本节课又是后面学习元素化合物知识的开端。学习“金属的化学性质”对以后把握元素化合物知识和其他金属元素的学习具有指导性作用。所以这一章在化学的知识系统中具有承接旧知识系统，引导新知识系统的重要作用。
本节课的教学重点是研究掌握钠与水的反应现象和钠与水的反应原理，会书写钠与水反应的化学方程式。通过研究我了解到，本节课学生的难点是钠与水反应的实验现象。耳听为虚，眼见为实。在我设计教学过程时，我将实验放在学生眼前，带给学生真真切切的反应现象，让学生亲身观察、感受化学反应的过程。我相信，这样的方式可以突破本节课的难点。在课前我必须将我要用到的实验仪器和实验试剂准备充分。
本节课一开始，我会给学生一些金属与水的图片，比如金戒指掉在了杯子里，妈妈洗碗时银镯子接触到水等等与水不反应的金属图片。引导学生总结出金属与水不发生反应的生活经验，在生活经验的基础之上提出质疑。金属与水会发生反应与实际生活经验不相符，所以学生更有求知的欲望，学生的学习兴趣可以充分调动起来。
本节课的学习是在学生了解了金属活动性顺序和氧化还原反应之后，所以这节课我将从这两方面导入。通过金属活动性顺序，引出钠与水发生反应的可能性，然后通过观察实验现象让学生深刻的感受到钠与水的反应过程，分析总结出钠与水反应的5个现象：
A、看到钠飘在水面上
B、钠在水面上游动
C、熔化成银白色的小球
D、发出了嘶嘶的声音
E、溶液变为红色。
从而总结出5个特性：
1密度比水小；
2有气体产生；
3反应放热且钠的熔点低；
4反应比较剧烈；
5反应中有碱性物质生成。
分析这五个特性的同时一定要将其逐个板书出来，板书的内容会给学生留下深刻的印象。
通过现象看到本质。在化学现象分析清楚之后，要引导学生进行微观化学反应的研究，也就是化学方程式的分析。我以“现象中的气体是什么？”为切入口，从上一环节过渡到化学方程式的研究。在这一环节中，教师先引导学生分析出钠作为还原剂，水作为氧化剂，然后放手叫学生自己尝试写出钠与水反应的化学方程式。
我研究新课标时知道，现在的教育不在于老师教，而在于学生的学，所以这个环节我准备教学生自己去尝试，自己去讨论研究。我负责引导得出最后的化学方程式。
在本环节的最后，我设计了两个问题来让学生进行思考，目的是巩固氢气的验证方法和钠与水反应化学方程式的更深入认识，掌握离子反方程式。第四部分设计一个钠燃烧不能用水扑灭的实际问题来总结钠的性质。通过教材研究，为了使学生有及时的巩固。我将课后练习的第1小题作为巩固练习题。这道题可以通过练习书写钠与氧气反应和钠与水反应的化学方程式巩固理解钠的一般性质。
各位评委、各位老师：
大家好!首先感谢县教育局和教研室给了我这次学习和锻炼的机会。今天，我说课的内容是《金属的化学性质》。本课题，我从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面谈谈我的教学设计。
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元，第9页至13页，课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的三点化学性质，及置换反应。本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
2、教学目标（展示）
根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：
（1）知识与技能目标（展示）：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应
③能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法目标（展示）：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
（3）情感态度与价值观目标（展示）：
①培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3、教学重、难点
教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸碱盐的知识做了铺垫；而且金属在生产生活中广泛应用；所以，我确定本课题的重点是（展示）通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生的思维能力、生活经验以及年龄特征等因素，我确定本课题的难点是（展示）运用金属活动性顺序解释生产生活中的实际问题。
二、说教法（展示）：
根据新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点，本课题主要采用实验探究法为主线，结合自主学习法、启发法、分析归纳法以及多媒体辅助教学法，充分利用多媒体教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。
根据这一教学理念，具体教法设计如下（展示）：
A.金属与氧气反应采用回顾—自主学习的教学方法。
B.金属活动性顺序的教学，我主要采用实验探究的教学方法。具体教学流程如下：创设情境→设计学生实验→讨论分析→归纳总结
三、说学法（展示）：
本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过实验探究，培养学生观察能力和分析问题的能力。总之，本节课的学法形成，对以后的学习提供了基础和保障，因此在学法上，重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。
四、教学过程：
为了让学生对金属活动顺序的探究紧凑有效，加深学生的感性认识，我特意把置换反应的概念，放在金属的化学性质探究之后，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。
（一）创设情境，温故导新
为了激发学生学习的积极性和主动性，活跃课堂气氛，我特意以生活事例创设情景（展示），用这个生活事例导入新课，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点，金属的化学性质（板书：金属的化学性质）。
（二）活动探究、探索新知
（1）金属与氧气的反应（板书）
在教学金属与氧气的反应的时候，我采用的是“温故而知新”教学策略。首先我提出问题（展示），抽生回答之后，课件展示金属镁和铁燃烧的现象，学生完成反应的化学方程式（板书：化学方程式）。然后，演示实验（展示），再追问：“真金不怕火炼”为什么？最后让学生讨论这两个问题（展示），从而得出结论（展示）。这样的教学设计，使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检查和反馈，学生对知识的掌握和运用情况。
（2）金属活动性顺序的探究
【活动探究一】
金属与酸的反应（板书）
在教学金属与酸的反应时，我主要采用的是实验探究法。学生亲自动手做镁、锌、铁、铜与酸混合的实验，探究镁、锌、铁、铜的活泼性差异，由学生代表汇报探究结果。汇报之后，我用课件展示了四种金属与酸的反应现象，用动画将反应的微观过程展示出来，同时，要求学生书写化学方程式（板书：化学方程式）。学生对反应的微观过程有了理性的认识之后，提出问题（展示）。这样教材处理目的在于，提高学生与他人交流讨论的能力；通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点；通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣。
学生讨论后汇报，得出结论（展示）：
1、金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
2、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
然后我追问：大家想想，如果在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属
最合适？提出这个问题，主要是能够刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原有的实验室制备气体的知识基础上，进行分析总结，培养学生分析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用，促进学生知识到能力的转化。
【活动与探究二】
金属与金属化合物溶液的反应（板书）
在教学金属与金属化合物溶液的反应时，我主要采用学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式（板书）。通过实验探究的实验（1）Al浸入CuSO4溶液中置换出Cu，可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比较出这三种金属的活动性强弱？
这样给学生一定线索，激发学生的探究欲，培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神和分析归纳、综合总结的能力。
学生讨论后汇报，得出结论（展示）：
1、金属活动性：Al>Cu>Ag
2、活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。
通过以上探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序及其用途（展示）。
（4）置换反应
在进行置换反应的教学时，我请学生认真观察，金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应方程式，找出以上方程式的共同点，从而得出置换反应的定义（展示）（板书），再让学生说说金属与氧气的反应属于什么反应类型（板书），让学生回顾学过的反应类型。这样的设计直观、生动的再现金属活动性，突出规律性，便于学生总结置换的定义和比较学过的反应类型。
（三）交流讨论、归纳小结本课题的教学内容完成之后，我让学生谈谈，这节课你有什么收获？还有什么疑问（展示）？这样能够使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，增强学好化学的自信心。通过反思，有助于师生双方的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。
（四）练习反馈
教学最后，我设计了如下三道练习题（展示）。这样的反馈练习，能够突出重难点，培养学生应用知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生认识到学习化学知识的重要性。
四、板书设计
这是我的标书设计，这样的板书简洁明了，让学生一目了然，突出本课题的重点，让学生轻松掌握重点知识。
五、自我总结：
下面我想对我的教学设计作一个自我总结。在这节课题的教学设计中，我能够很好地完成复习与归纳、活动与探究、体验生活与化学、知识规律与应用四大板块的教学设计，抓住了金属的三点化学性质和金属活动性强弱两条主线，学生能够从中获得知识并加以应用。教师能够创设问题情境，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法。这样的教学设计，让我深深体会到了“教材安排与设计的巧妙性，问题情境创设的重要性和知识规律应用的发展性”为新课程中教与学带来远大的发展空间。我将不断努力，创设自己的教学特色。
我的说课到此结束。谢谢！