依据教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》和福建省教育厅颁布的《福建省普通高中新课程化学学科教学实施指导意见（试行）》、《福建省普通高中学生学业基础会考方案（试行）》、《2018年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲（试行）》，并结合我省普通高中化学教学实际情况进行命题。
二、命题原则
普通高中学生化学学业基础会考是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准（实验）》中“化学1”、“化学2”、“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。命题应注意以下几个原则：
1、导向性原则。面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有利于实施素质教育，体现高中化学新课程的理念，充分发挥基础会考对普通高中化学学科教学的正确导向作用。
2、基础性原则。突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。试题难易适当，不出偏题和怪题。使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3、科学性原则。试题设计必须与考试大纲要求相一致，具有较高的信度、效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
4、实践性原则。坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求
1、认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）
B：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）
C：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）
D：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）
2、技能性学习目标包含“初步学习、模仿”、“初步学会、独立操作、完成、测量” 、“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。
3、《普通高中化学课程标准（实验）》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。
四、考试内容
化学1
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
认
识
化
学
科
学
1、化学科学的主要研究对象
2、20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势
3、化学是在分子层次上认识物质和
合成新物质的一门科学
4、物质的组成、结构和性质的关系
5、 化学变化的本质
6、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
7、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
8、实验、假说、模型、比较、分类
等方法
9、化学科学对提高人类生活质量和
促进社会发展的重要作用
A
A
A
B
B
B
B
B
A
关注现代化学发展的新成就
了解物质的质量、摩尔质量、微粒
数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用
能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
主
题
2
化
学
实
验
基
础
1、科学探究的过程和方法
2、物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）
3、物质的分离和提纯
4、配制一定物质的量浓度的溶液
5、实验安全与实验工作习惯
6、实验能力
7、实验方法
B
B
B
B
B
B
A
有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法
初步学会过滤、蒸发等方法
初步学会溶液配制的实验技能
具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯
能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
主
题
3
常
见
无
机
物
及
其
应
用
1、物质的分类
2、胶体
3、钠的物理性质
4、钠的化学性质（与氧气、水的反
应）
5、钠的重要化合物
过氧化钠（颜色、状态）
碳酸钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
6、镁的物理性质和用途
7、镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）
8、铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）
9、铝的重要化合物
氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）
氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）
10、铁的物理性质和用途
11、铁的化学性质（与氯气的反应）
12、二价铁与三价铁的相互转化
13、铜的物理性质
14、合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）
15、酸、碱、盐在溶液中的电离
16、电解质和非电解质
17、离子反应
18、氧化还原反应
19、氯气的物理性质和用途
33、氮的重要化合物
一氧化氮、二氧化氮（颜色、
状态、气味；二氧化氮与水的
反应）
氨（物理性质、与水、氯化氢、
氧气的反应）
铵盐（受热分解、与碱反应）
硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反
应；分解反应；使铁、铝钝化；
稀硝酸与铜的反应）
25、硫（颜色、状态、用途、与氧
气反应）
26、硫的重要化合物
二氧化硫（颜色、状态、气味、
溶解性；与氧气、水的反应）
三氧化硫（与水反应）
浓硫酸（与铜、木炭的反应、
使铁、铝钝化）
27、不同价态硫元素间的转化
28、硅的物理性质
29、二氧化硅的化学性质（与氧化
钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反
应）
30、硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）
B
A
B
B
A
B
B
A
B
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
A
A
B
A
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）
知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
能列举合金材料的重要应用
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式
能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应
了解氮氧化物对生态环境的影响
了解铵态氮肥
认识氨氧化法生产硝酸的反应原理
了解二氧化硫气体对生态环境的影响
认识由SO2生产硫酸的反应原理
知道晶体硅是良好的半导体材料
知道二氧化硅可以制造光导纤维
了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途
化学2
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
物
质
结
构
基
础
1、元素、核素、同位素、质量数
2、原子核外电子排布规律的初步
知识
3、原子结构和元素性质的关系
4、元素周期律
5、元素周期表的结构
6、周期和族
7、元素周期表的应用
8、化学键
9、离子键和共价键的形成
10、离子化合物和共价化合物
11、有机化合物中碳原子的成键
特征
12、同分异构现象
A
B
B
B
A
B
A
A
A
B
B
A
能画出1-18号元素的原子结构示意图
能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律
知道碱金属、ⅦA族元素的性质的递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用与价值
了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键
能以丁烷为例说明同分异构现象
主
题
2
化
学
反
应
与
能
量
1、化学反应中能量变化的实质
2、放热反应和吸热反应
3、化学能与热能的转化在生产生活中的应用
4、原电池
5、电池的应用
6、化学反应速率
7、影响化学反应速率的因素（反应物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂）
8、可逆反应
9、化学平衡
A
A
B
A
A
A
A
A
A
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性
能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系
知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
主
题
3
化
学
与
可
持
续
发
展
1、烃、烷烃
2、甲烷的化学性质（燃烧、与氯气的取代反应）
3、乙烯的结构
4、乙烯的化学性质（使酸性高锰酸钾溶液褪色、与溴的加成反应）
5、苯的结构
6、苯的性质（燃烧、与硝酸的取代反应）
7、石油炼制（分馏、裂化、裂解）
8、煤的干馏
9、乙醇的结构
10、乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应）
11、乙酸的结构
12、乙酸的化学性质（酸性、与乙醇的酯化反应）
13、酯和油脂（酯、油脂的组成和油脂的水解反应）
14、糖类 [组成、分类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）]
15、葡萄糖的性质（与新制的氢氧化铜反应）
16、蛋白质的组成（组成元素、氨基酸）
17、蛋白质的性质[在某些浓盐溶液中的析出、变性（凝聚或聚沉）]
18、高分子材料（塑料、橡胶、纤维）
19、乙烯、氯乙烯的加聚反应
20、海水的综合利用（晒盐，氯、溴、镁的提取）
21、酸雨的防治
22、绿色化学
A
B
A
B
A
B
A
A
A
B
A
B
A
A
A
A
A
A
A
B
A
A
认识乙烯在化工生产中的重要作用
认识苯在化工生产中的重要作用
知道化石燃料综合利用的意义
认识乙醇在日常生活中的应用
认识乙酸在日常生活中的应用
知道油脂在日常生活中的应用
知道糖类在日常生活中的应用
知道蛋白质在日常生活中的应用
能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用，说明合成新物质对人类生活的影响
认识聚乙烯、聚氯乙烯在化工生产中的重要作用
能以海水等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值
能以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义
知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
化学与生活
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
化
学
与
健
康
1、食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素
2、氨基酸、蛋白质的结构特点
3、氨基酸、蛋白质的性质特点（蛋白质的盐析、变性、水解）
4、人体必需的维生素
5、微量元素对人体健康的重要作用
6、合理摄入营养物质的重要性
7、营养均衡与人体健康的关系
8、人体新陈代谢过程中的某些生化反应
9、常见的食品添加剂[防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）]的组成和作用
10、膨松剂：NaHCO3的性质
11、某些药物（胃舒平、阿司匹林）的主要成分和疗效
A
A
B
A
B
B
B
A
A
B
B
知道食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类健康的重要意义
知道人体共有八种必需氨基酸，知道哪些常见食品中富含蛋白质和氨基酸
知道常见的几种人体必需维生素及其主要来源和摄入途径，了解它们在人体中的作用；知道维生素C的还原性
知道常见的几种人体所需微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用
知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质在人体中消化和吸收的某些反应
知道防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）的合理使用
知道安全用药常识和医疗保健的重要性
主
题
2
生
活
中
的
材
料
1、生活中的常见材料
2、居室装修材料的主要成分及其作
用
3、金属和合金在性能上的主要差异
4、生活中常见合金的组成
5、金属腐蚀的化学原理（铁、铜的化学腐蚀；铁的电化学腐蚀）
6、金属防护的常用方法
7、水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
8、生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能
A
A
A
A
A
A
A
A
知道生活中的常见材料，知道化学在发展生活用材料中的重要作用
知道居室装修材料可能对居住环境造成的影响
认识防止金属腐蚀的重要意义
知道高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
主
题
3
化
学
与
环
境
保
护
1、水污染造成的危害
2、污水处理中主要的化学方法及其原理
3、大气主要污染物
4、减少或消除大气污染物的原理和方法
5、主要的居室空气污染物
6、“白色污染”的危害和防治方法
7、废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
B
A
A
A
A
A
A
了解甲醛、一氧化碳、苯等主要居室空气污染物对人体能产生危害
知道“白色污染”，认识“白色污染”的危害和防治方法
知道防治土壤污染、保护环境的要求，能举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
[说明：根据高中化学新课程的教学特点，制定本内容标准时，还参考了我省应届学生使用的普通高中化学课程标准实验教科书，即由江苏教育出版社和山东科技出版社出版的《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学与生活》等相关普通高中化学课程标准实验教科书]
五、考试形式
普通高中学生化学学业基础会考采取闭卷、纸笔测试方式进行。对化学实验技能部分另以实验考核的方式进行。
六、试卷难度
容易题（难度值0、80以上） 约80%
中等难题（难度值0、60～0、80） 约10%
稍难题（难度值0、40～0、60） 约10%
全卷难度值约为0、80～0、85
七、试卷结构
1、试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、试题满分为100分，考试时间为90分钟。
3、模块知识内容比例
化学1 约40%
化学2 约40%
化学与生活 约20%
4、 试题知识内容比例
（1）化学基本概念和原理 约30％
其中：化学概念、理论 约22％
化学计算 约8%
（2）元素化合物知识 约50％
其中：常见元素的单质及其重要化合物 约36％
有机化学基础知识 约14％
（3）化学实验 约20％
5、试题题型比例
（1）选择题 （共22小题） 44%
（2）非选择题 （约11小题） 56%
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当M有机物等于MH+MC不含有O元素；
大于MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。第六单元碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显着的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第八单元金属和金属材料
一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：
ZnFe与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn先与CuSO4反应；
Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？第九单元溶液
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？
六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？
（1）什么叫溶解度？“20摄适度，KNO3的溶解度为31。6g”的含义是什么？
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？
九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？
（2）20摄适度，O2的溶解度为0。031表示什么意义？
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？
（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？
（2）如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器？主要步骤？
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓*C浓%=M稀*C稀%或M浓*C浓%=（M浓+M水）*C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量=反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量
第十单元酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？
四、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？
（2）盐酸的用途有哪些？
（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？
六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元盐化肥
一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？
（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？
五、知道一些常见化肥的名称和作用
（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？
（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？
第十二单元化学与生活
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
【关键词】高中化学；初中化学；衔接教学
随着义务教育初中化学课程改革的推进，初高中教学衔接问题成为教师关注和议论的热点。本人结合在自身在教学中的实践，谈谈对在新课程背景下初、高中化学教学有效衔接的一些观点。
一、对比初、高中化学教学及目的的差别
通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识包括基本概念、化学用语、基本理论等；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近。这让刚进入高中的学生来说，是一件困难的事情。
二、重视初、高中教材知识的衔接
通过对比研究人教版初高中化学教材，笔者认为下列方面应突出初高中知识的衔接。
1、 化学用语
初中化学对化学用语的要求：“记住”一些常见元素的名称和符号，“能用”化学式表示某些常见物质的组成，对常见化学反应现象能用化学方程式表述；高中化学要求在初中化学用语的基础上，提高了要求，还增加了化学用语的数量，如结构式、离子方程式、电极反应式等。
2、相对原子质量、相对分子质量
初中化学中的相对原子质量、相对分子质量与高中化学中的摩尔质量有密切的联系。
3、原子结构、元素周期表
初中化学仅介绍原子结构的初步知识、原子结构示意图，要求很低；高中化学中原子结构知识广而深，对原子结构示意图的要求也高，常用它来分析解释化学现象和问题。初中化学知识性介绍元素周期表的内容，高中化学中对元素周期表的组成、结构、变化规律等进行深入研究，它是高中学习的重点内容之一。
5、化合价
初中化学介绍少数元素的化合价，能利用化合价正确书写化学式，要求比较低；而高中化学要求掌握更多元素的化合价，能正确的书写物质的化学式，还要利用化合价判断氧化还原反应。
6、化学反应与能量
初中阶段对于化学反应中的能量变化作了介绍，主要学习的是热能的利用，要求较低，而高中阶段要在此基础上深入学习化学反应中的能量变化，如能量的测定、如何计算能量（盖斯定律），电化学的知识等。
7、化学基本反应类型
初中阶段学习了四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，从得失氧的角度介绍氧化还原反应；而高中阶段在此基础上重点学习氧化还原反应，氧化还原反应与基本反应类型的关系，离子反应等。
8、溶液质量分数
初中化学学习了溶液中溶质质量分数计算和配制；高中化学要求在此基础上学习物质的量浓度溶液的计算和配制。
9、 碳及其化合物
初中化学对碳及其化合物进行较全面的学习，主要是学习几种碳单质（金刚石、石墨、C60）的物理性质及用途、碳单质的可燃性和还原性、一氧化碳的可燃性和还原性、二氧化碳的三点化学性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸的反应和碳酸钠与可溶性碱的反应；高中化学是在初中的基础上重点学习碳的多样性、一氧化碳的还原性，二氧化碳的性质，尤其深入学习并比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
10、 重要的非金属单质及其化合物
初中阶段学习氧气、碳、硫、氢气等非金属单质及其化合物，学习的比较少，要求比较低；高中阶段在初中的基础上，再学习的氮、硫、碳、硅、氯等元素的单质及其化合物，要求的也比较高。
11、 重要的金属
初中阶段学习铁、镁、铝及铜与氧气的反应，镁、铝、锌、铁与酸（盐酸与稀硫酸）的反应，金属与盐溶液的反应，物质的种数少，要求低；高中阶段要在此基础上进一步学习铁、镁、铜更多的化学性质，学习铝的化合物氧化铝、氢氧化铝与酸和碱的反应等。
12、酸、碱、盐间的反应
初中化学只讲解几种典型的酸、碱、盐，对酸、碱、盐间的相互变化仅在少数具体物质上，没有上升到类别，尤其盐与盐的反应涉及的更少；高中化学中对酸、碱、盐间的反应要求很高，要求不仅掌握个别还要学会这一类，掌握元素形成的酸、碱、盐间的反应及其规律，不仅会学化学方程式，还要会写离子方程式。
13、实验仪器和基本操作
初中化学简单介绍部分实验仪器和基本操作，学会模仿着使用；高中化学要求掌握的仪器多，基本操作要求高，操作要求规范。
总之，初高中化学的教学衔接问题，化学启蒙教育向化学科学基础教育的过渡是客观存在的。我们要想尽一切办法搞好初高中化学教学衔接，综合运用各种科学方法使高一学生尽快适应高中化学学习，为将来奠定坚实的化学学习基础。
所以，务必搞好初、高中化学的接轨教学：――注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。有必要在摸清学生底细的前提下，采用集中与分散相结合的复习方法，对学生存在的知识“漏洞”对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生作好学高中化学的知识与心理准备。
【参考文献】
[1]高佩德，冯德琴、初中与高一化学教学衔接工作之我见[J]、
关键词：教材分析；初高中知识衔接；教学方法；自主学习；自学能力
一、初高中化学教材和教学目标的分析
初中化学是启蒙学科，是九年义务教育阶段的素质教育。教材难度小，趣味性浓，化学现象一般都取自实验或生产、生活中，大多是“看得见，摸得着”的。主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用。其知识层次则以要求学生“知其然”为主。
高中化学是学习化学科学核心内容的基础教材，高中化学必修模块提出的六个学习主题（认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展）突出了化学学科知识的教学；选修模块（物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、化学与生活）以化学学科体系为线索，为化学专业学习提供了基础，帮助学生了解、掌握在社会生产生活中广泛应用的化学知识。因此，知识总量大，知识的系统性与逻辑性增强，理论性的知识比重增大，对学生各种能力的要求较高。相当一部分知识不仅要“知其然”，还要“知其所以然”。
二、认真钻研教材，注重初高中知识的合理衔接
由于本人对初中教材非常熟悉，通过认真钻研高中教材，明
确了哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点在初三教材中出现，但中考不做要求，而在高中教材中没有出现却做了要求（如复分解反应发生的条件）；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓宽和加深（如核外电子排布、氧化还原反应、离子反应方程式等）。我做到心中有数并把它们罗列出来，衔接时注意把握时机和尺
度，通过相关知识的衔接让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，力求做到对今后学习化学有所帮助，起到水到渠成的作用。
例如，化学用语作为一种化学专业的特殊符号系统，能正确而熟练地掌握是必须的。初中化学教学作为化学启蒙教育，只要求掌握一些常见物质的化学式和主要化学方程式。但高中必修1所涉及的化学方程式不管从数量上还是从难度上都要比初中多出好几倍。所以在衔接时，只能在初中化学用语基础上，补充一些重要的原子团，离子符号，以及电离方程式的书写等，让学生逐步提高。这样学生就不会突然觉得难度太大，学起来也比较有信心。所以为了顺利衔接，初中化学、高中必修和选修模块有必要比较明确地从定性、定量两个方面规定学生学习化学用语的最低要求。
学生要知道物质不仅可以从组成上进行分类，还可以从性质上进行分类。于是我先复习初中物质分类的框架，再慢慢引入从性质上把氧化物又分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，并要求从概念上理解记忆，这样就从初中粗浅地认识氧化物自然地过渡到高中系统地认识几类氧化物及其转化。因此，在教学内容编写顺序和教学方法处理上应尽量做到周密的考虑和安排。
三、改变教学方法，加强学生学法指导和能力的提高
从教学实践中获知，能力较强的学生从初中升入高中后，能迅速进入高中化学的学习状态，衔接是不成问题的。而那些在初中靠死记硬背而取得较好成绩的学生，进入高中后成绩一直掉队。由此可见，解决“衔接”问题的关键是培养学生的能力。所以我从下列三个方面培养学生的能力。
1、陶行知先生曾经这样说过，教学，就是教学生如何学。这里强调两个方面：一是教师的教法，二是学生的学法。学生如何能学会学习？主要是靠教师的导：诱导、引导、指导。所以高中教学要从一开始就大胆放手，不能像对待初中生那样帮学生完成各个环节的任务。因此我一开始就让学生养成课前预习与课后复习的习惯；养成独立完成作业并且及时对答案的习惯；养成及时对各种知识技能进行归纳总结的习惯。在课堂上推行以学生为主体，老师为主导的教学模式。古人说，授人以鱼，只备一饭之需；授人以渔，则可终生受用。所以只有掌握科学的学习方法才能提高学习效率。
2、刚迈入高一的学生，由于心理发展不成熟，依赖性较大，学习主动性不强，重记忆、模仿，理解相对肤浅。但他们刚进入一个新的学习环境，有很强的好奇心和新鲜感，所以，教师要抓住学生的这种年龄特点，指导学生改进学习方法，从“记忆型”的被动接受知识向“探索、理解型”的主动学习知识的转变，使之适应高中化学的学习。另外这个年龄的学生喜欢挑战，如果能适当补充一些容易接受的高中新知识，这样对增强学习化学的信心是很有帮助的。对那些本来化学成绩不好的学生来说，通过这种方式可以帮助他们找回信心；较快提高成绩。
3、自学能力的提高和培养是中学教学的根本目的，也是素质教育的核心思想，学生自学能力的培养和提高是一个循序渐进、
逐渐提高的过程。不同阶段的不同教学内容担负着培养不同自学能力的任务，教师应抓住各种场合对学生的自学能力进行培养。
自学能力的培养重在两方面，一是课前预习，主要通过学案来完成，这样课堂上根据学生预习的情况，教师只要精讲，便可大大提高学习效率。二是课堂指导阅读。高中的化学知识点很多，涵盖的内容也很广，有时需要补充课外的延伸内容，但是课堂时间是有限的，所以课外延伸需要学生去自学。教师在教学的过程中可以指导学生看一些有关化学的科普书籍，使学生进一步了解课堂学习的内容，而且逐渐形成自学的能力。
俗话说：“良好的开端是成功的一半。”如果能很好地衔接好初高中的教学工作，就可以让学生不但在心理上不害怕高中学习，而且在行为上能很快地适应高中学习节奏和学习方法。高一为起始年级，千万不要让学生输在起点上，千万不可小视初中和高中的衔接。
参考文献：
[1]福建省普通高中新课程教学要求（试行）[M]、福建教育出版社，2008、
[2]胡崇山、新课改下中学化学课堂教学的思考[J]、中学化学，2008（8）、
一、理解《课程标准》，研读《中考化学考试说明》
研读考试说明，明确考试的具体范围、内容和要求，做到心中有数，避免盲目超标、拔高、拓展，关注新增内容，防止对因超标内容和习题的关注和强化而干扰正常复习和误导学习，应引导学生将有限的精力和宝贵的时间用在对双基础知识深层次的理解和广泛的应用上，用在对化学学科知识思想的感悟上，重视引导学生善于合作，勤于思考，实事求是和勇于创新等科学精神的升华，通过实物和课件展示等方法手段再现实验过程，精心选取习题帮助学生动脑、动口、动手的机会。
二、抓主干、突重点、促有效
初中化学知识的学习应使学生获得未来发展所需的最基础的化学知识和技能，形成基本的方法和价值观，理解化学、社会和技术的关系，这一重点的复习突出初中化学主干知识的巩固和深化，才能增强复习的针对性，有效性。
初中化学主干包括氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐等常见物质的主要性质和用途，溶液的基本知识，常见元素及原子团的化合价，金属活动性顺序，常见酸碱盐的溶解性，质量守恒定律，原子得失电子规律，化合物中元素化合价的一般规律，置换反应与复分解反应规律，化学用语的书写，数字表示的意义，符号意义及运用，据化学式，化学方程式，溶液中溶质质量分数的计算，常见化学仪器的识别使用，化学实验基本操作，常见气体的制取，常见物质的检验和区分，观察实验现象、图表、图形，定量研究物质的组成、化学反应，对比研究物质的性质、结构、组成、制取、用途，控制条件的研究如金属锈蚀、燃烧、影响物质溶解性的因素，分类方法中物质的分类，化学反应的分类，物质结构决定性质，性质决定用途的思想及微观构成物质，物质的多样性，物质是变化的，化学变化中元素、原子不变的观念，氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、常见的酸、碱、盐的主要用途，常见合成材料的应用，元素、化学物质对人体健康的关系，有机物生命活动的意义，有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体的伤害，化学与能源的关系，常见化学燃料的主要成分和新能源的开发，化学与环境的关系，常见污染源的来源、危害、治理等。
三、注重复习方法，提升能力
复习时没有学生的主动参与，就没有成功的有效课堂，在复习中怎样才能提高学生参与产生浓厚的兴趣，提高学生的思维能力呢？
1、联系生活，生产创设情景
复习时要全方位地搜集多方面的信息，将化学知识的复习融入社会生活生产中，这样既能对学生产生好奇心、吸引力、激发学生主动参与，又能利用已学的知识去解决实际问题，达到学以致用的目的，为了这一目的，教师就应加强学习，扩大信息来源，关注与生活、生产、重大科研（如每年的诺贝尔化学奖的最新理论）上一届高考题目中的信息来丰富复习内容，在这些信息处理中要充分挖掘所给信息，用所掌握的知识去灵活运用解答。
2、重视问题设计，利于激发学生思维
好的问题设计利于使学生产生积极的思维，从而增强复习的有效性，首先问题应有较强的综合性，因为复习它是初中化学整体知识的展示，是对现有知识的整合、运用。如：氧气、二氧化碳是身边化学物质的重要代表，设计问题时应从氧气、二氧化碳的组成、性质、变化、制取、用途等方面的差异，在巩固结构决定性质，性质决定用途的同时，深化对氧气，二氧化碳两者之间的关系，在自然界中的转化，认识碳循环和氧循环的意义，增强学生对保护环境的重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有（填字母）
A、减少化石燃料的使用 B、植树造林，增大植被面积
C、采用节能技术 D、利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：
A、6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2
B、CO2+3H2催化剂CH3OH+H20
C、CO2+CH4催化剂CH3COOH
D、2CO2+6H2催化剂CH2=CH2+4H20
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是（填字母）
这是一道以温室效应中二氧化碳气体为命题背景，介绍了一系列关于减少CO2含量的方法和措施，利于引导学生树立环保意识，人人有责及物质综合应用意识。
四、认真审题，规范解题，提高练习质量
中考复习中可用于练习的时间和精力都非常有限，因此，选什么样的题给学生做，显得尤为重要，选题时要有利于巩固双基，掌握方法，提升能力和培养学生良好思维能力，要从针对中考考查的重点，学生学习的难点以及形成能力的关键点，要从题目具有典型性，有较大的发展空间，体现课改精神的新题型，如开放题、探究题、信息题等方面去下功夫，学生练习时教师要求学生审题要清楚，不可盲目做题，对于选择题的要求答案是选正确的还是选错误的，填空题目要注意是填名称还是化学式，是填元素名称还是元素符号，对于答题中化学名词和术语必须写准确，化学用语必须规范，解题过程和答题过程必须完整。
关键词： 培养兴趣；主动获取知识；衔接
一、通过对比，让学生了解初高中的不同
1、初高中教学目标和要求不同
初高中化学教学是完全不同的两个教学阶段，初中化学是启蒙学科，初中义务教育阶段的化学课程以培养学生兴趣为主，注重化学教学的基础性和启蒙性，主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究、教材从具体、直观的自然现象和实验等感性认识入手，从总结归纳到理性认识，建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，其知识层次以要求学生“知其然”为主、
高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系、同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法、对学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”、学生要会将所学知识应用于解决具体问题，还要能在实际应用中有所创新、因此，高中阶段的知识容量与思维难度均远远高于初中阶段、
2、初高中教学方法不同
初中化学教学，由于受到初中生知识水平及初中化学作为入门学科的限制，较多地采用灌输式的讲解，束缚了学生思维的发展、进入高中以后，教材内涵丰富，教学要求高、进度快、容量大、难度深，知识的重点和难点也不可能像初中那样通过反复强调来排难释疑；而且高中教学侧重对学生思想方法的渗透和思维品质的培养，又加上教师教学风格的差异，这就使得刚入高中的学生不容易适应这种教学方法，部分学生听课时就存在思维障碍，不容易跟上教师的思维节奏、
3、初高中学生学习习惯不同
初中教学内容“浅、少、易”，大多数学生习惯于以被动接受的方式获取知识，主要靠记忆，欠缺深入的思考、 而高中教学内容繁多，概念抽象，高中学习以探究性获取为主，是一种主动式的学习、如果还是采用死记硬背的方法学习，没有学会深刻理解、触类旁通， 则很难适应高中的学习、
二、做好衔接工作，引导学生尽快适应高中学习
1、注重培养学生对化学的学习兴趣
开学第一天，让学生谈谈通过初中的学习，自己对化学的认识、学生说：“化学有趣，充满了神秘，又与我们的生活息息相关、学好化学，我们能更好地认识自然与社会，同时，还能学到一些实用的生活小窍门、”可以看出，多数学生对化学是感兴趣的、良好的学习兴趣是求知欲的源泉，是思维的动力，也是提高教学质量的关键、我们要小心呵护学生的学习热情，在教学中要充分利用化学史知识、教材上的图表、图片、教学模型等直观材料，结合化学与社会、化学与生活的联系，发挥实验的优势，激发并保持学生学习化学的热情、
2、引导学生主动获取知识
进入高中后，教师要抓住学生生理从少年向青年转变，学习心理自“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期，在教学方法上应更多地采取启发式，课堂上通过提问、讨论、学生板演等形式，激发学生主动地进行学习、引导学生从本质上理解所学内容、此外，对学生的学习方法也要加以引导，鼓励学生课前预习，课堂上积极思考，课后及时复习，归纳梳理要点，认真、独立完成作业，养成良好的学习习惯、
3、系统研究初、高中化学教材，作好化学知识点的衔接工作
“知己知彼，百战不殆”、教师应认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容，明确知识上的“衔接点”、对比初高中教材，会发现有以下几种情况：有些内容初中教材中涉及较少，但在高中教学却又要用到，如，电子式等；有些内容初中已有，但限于初中学生的认知水平，所述概念相对狭义，在高中须进一步加深、完善，如，酸碱盐的定义、氧化还原反应、复分解反应发生的条件等；还有些内容在初高中多次出现，但考虑到学生的认知规律和思维发展，在不同时期，对学生的要求也不同，如，金属的腐蚀和防护，糖类、蛋白质的知识等、教师应注意帮助学生从更高层次上来准确理解初中化学知识，以旧知识同化新知识，顺利达到知识的迁移和完善，同时还要把握好衔接时机和尺度、部分高中需衔接的知识点如下、
（1）化合价：增加元素化合价的概念；熟悉常见元素与原子团的化合价；复习、训练化学式的书写；从化合价角度认识氧化还原反应、
（2）氧化物：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念；掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性；补充酸酐的判断方法、
（3）酸碱盐：补充离子、电离概念；电离与导电的关系；酸、碱、盐的定义与分类；常见酸、碱、盐的电离方程式；补充酸、碱、盐的溶解性；归纳酸、碱、盐的通性；总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及相互反应，复分解反应发生的条件及应用、
（4）物质分类：能根据物质的组成和性质对物质进行分类；（尝试按不同的方法对物质进行分类）介绍元素的存在状态（游离态和化合态）、
（5）物质结构：补充原子核外电子分层排布的基础知识；能熟练写出1-18号元素的原子结构示意图；较熟练书写简单离子的结构示意图；补充电子式；补充离子化合物和共价化合物概念、
（6）计算：基本化学计算原理复习（含化学式计算、化学方程式计算和简单的溶解度计算）；介绍几种常见的化学计算的解题方法与技能（如守恒法、差量法等）、
知识目标
1、常识性介绍我国钢铁工业的发展。
2、常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。
3、了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。
4、掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
能力目标
在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。
通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。
情感目标
培养学生的自学能力和化学计算技能。
教学建议
关于生铁和钢的教材分析
生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4、3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。
生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。
对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。
生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。
关于几种常见的金属的教材分析
在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人们最为熟悉并且与日常生活和工农业生产最密切相关的钢铁的知识做了介绍，并简单介绍了几种常见金属。生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15、8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。
本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。
教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。
关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析
本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。
含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？
这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：
该赤铁矿含为5000吨×65%=3250吨
含杂质为5000吨×35%=1750吨
又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？
当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。
关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议
含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。
关于几种重要的金属的教学建议
从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。
关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议
学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。
教学设计方案1
重点：含杂质的化学方程式的计算。
难点：含杂质的化学方程式的计算。
教学过程：
1、复习提问：铁有哪些物理性质？
根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15、8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。
（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？
（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？
（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？
（4）生铁和钢有什么区别？
通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。
2、铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。
请同学们阅读教材，教师引导学生总结。
3、教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？
（2）根据化学方程式计算的依据是什么？
根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：
①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？
②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？
通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。
根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
总结、扩展：
1、生铁和钢的比较
教学过程：
【提问】铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？
【讲解】通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。
【板书】第二节几种常见的金属
【引导】生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途、
【板书】一、铁
1、生铁
2、成分：含碳量2%~4、3%，还含有硅、锰、少量的硫和磷
种类，特性，用途
【讲解】钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0、03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。”
【板书】3、钢
【解释归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。
【介绍】钢的冶炼方法
【设问】生铁、钢的冶炼方法有什么不同？
【板书】二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文
【小结】通过学习,我们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。
【提问】炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理。
【讲解】我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：
纯净物的质量分数=，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量。
【投影】例1、现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2O3多少吨?
【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，说明化学方程式的意义?
强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量是反映纯物质间的数量关系，在现实生活中，物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石、那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?
【板书】三、含杂质物质的化学方程式的计算
【投影】例2、含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?
分析：根据前面分析，要根据化学议程式进行计算、道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来，再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算。
【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。
探究活动
根据你的生活经验并查阅有关资料分析下列问题。
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
一、常见题型
1、文字叙述型
文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。
2、框图题
框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了和系统地反应实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。
二、解题思路
在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件；其次通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论，最后作全面检查，验证结论是否符合题意。
解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类。
1、物质的组成
在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质、或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。
（1）组成元素完全相同的物质
①H2O2和H2O。
②CO2和CO。
③KMnO4和K2MnO4。
④Fe2O3和Fe3O4。
在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O， CO2和CO的推断题。
（2）某些物质中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2。
②C、CO、CO2、CaCO3。
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl。
2、物质的性质
（1）颜色特征
①蓝色沉淀：Cu(OH)2。
②红褐色沉淀：Fe(OH)3。
③既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。
⑤红色固体：Cu、Fe2O3。
⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。
⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3。
⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；
（2）状态、气味特征
①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2。
②无色无味气体：H2、O2、CO2\CO。
③无色有毒气体：CO。
④无色液体：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
3、特征反应
（1）O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。
（2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4变蓝。
（4）能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。
（5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH。
4、反应条件
（1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。
（2）通电：通电分解H2O。
（3）催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。
（4）点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。
5、物质的用途
(1)生活中常用的调味品：NaCl、CH3COOH。
(2)发酵粉主要成分：NaHCO3。
(3)胃酸的主要成分：HCl。
(4)治疗胃酸过多的物质：MgOH)2、Al(OH)3、NaHCO3。
(5)常用的建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2。
(6)常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。
(7)食品干燥剂：CaO、Fe粉。
(8)波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4。
6、化学之最
（1）地壳中、生物体中含量最多的元素：O。
（2）地壳中含量最多的金属元素：Al。
（3）大气中含量最多的元素：N。
（4）产量最高的金属：Fe。
（5）最简单的有机物：CH4。