化学选修4知识点总结
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收、
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热、用符号Q表示、
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系、
Q＞0时,反应为吸热反应；Q＜0时,反应为放热反应、
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度、实验室经常测定中和反应的反应热、
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1、
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示、
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系、
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)、
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：
ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应、
ΔH＜0,反应释放能量,为放热反应、
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285、8kJ·mol－1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)、
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反应温度、
③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍、
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律、
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算、
常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和、
(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH、
对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解、电能转化为化学能的装置叫做电解池、
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl－Cl2＋2e－、
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na＋＋e－Na、
总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气、
阳极：2Cl－Cl2＋2e－
阴极：2H＋＋e－H2
总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2
(2)铜的电解精炼、
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液、
阳极反应：CuCu2＋＋2e－,还发生几个副反应
ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－
FeFe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥、
阴极反应：Cu2＋＋2e－Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液、
阳极反应：CuCu2＋＋2e－
阴极反应： Cu2＋＋2e－Cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池、
(2)Cu－Zn原电池的工作原理：
如图为Cu－Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转、该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：ZnZn2＋＋2e－；Cu得电子,正极反应为：2H＋＋2e－H2、电子定向移动形成电流、总反应为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu、
(3)原电池的电能
若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极、
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：ZnZn2＋＋2e－；
正极反应：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O、
充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4、
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2＋4OH－4H2O＋4e－
正极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－
电池总反应：2H2＋O2＝2H2O
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀、
(2)金属腐蚀的电化学原理、
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：FeFe2＋＋2e－、水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈、若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H+＋2e－H2,该腐蚀称为“析氢腐蚀”、
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件、从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法、也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法、
第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)
原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?
一、化学反应的方向
1、反应焓变与反应方向
放热反应多数能自发进行,即ΔH＜0的反应大多能自发进行、有些吸热反应也能自发进行、如NH4HCO3与CH3COOH的反应、有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2、
2、反应熵变与反应方向
熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大、反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差、产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行、
3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
ΔH－TΔS＜0反应能自发进行、
ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态、
ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行、
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行,直至平衡状态、
二、化学反应的限度
1、化学平衡常数
(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示 、
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全、
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关、对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数、
(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态、
2、反应的平衡转化率
(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示、如反应物A的平衡转化率的表达式为：
α（A）＝
(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高、提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高、
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算、
3、反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的、
(2)浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动、
温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变、化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率、
(3)压强的影响
ΔVg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变、
ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动、
(4)勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动、
【例题分析】
例1、已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 、
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的、我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起、
将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)
得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－
阴极反应式：；
总电池反应式： 、
解析： 作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧、本题中CO为还原剂,空气中O2为氧化剂,电池总反应式为：2CO＋O2＝2CO2、用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ 、
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
例3、下列有关反应的方向说法中正确的是( )
A、放热的自发过程都是熵值减小的过程、
B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程、
C、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向、
D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的、
解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故A错误、只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,D错误、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的、有些吸热反应也可以自发进行、如在25℃和1、01×105Pa时,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56、7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74、9kJ/mol,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以B也正确、
答案：BC、
化学反应原理复习（二）
【知识讲解】
第2章、第3、4节
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的、
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应、总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理、
(3)不同反应的反应历程不同、同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同、
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示、
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比、
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快、反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响、
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小、
增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小、
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响、
压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的、压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小、
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能、
由公式知,当Ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大、可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关、
(2)活化能Ea、
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差、不同反应的活化能不同,有的相差很大、活化能 Ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大、
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率、
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变、
催化剂具有选择性、
催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率、
二、化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动、
2、合成氨反应的速率
(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大、
(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率、
(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成、
(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率、
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ,制反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa 之间,并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比、
第3章、物质在水溶液中的行为
一、水溶液
1、水的电离
H2OH＋＋OH－
水的离子积常数KW＝［H＋］［OH－］,25℃时,KW＝1、0×10－14mol2·L－2、温度升高,有利于水的电离, KW增大、
2、溶液的酸碱度
室温下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1、0×10－7mol·L－1,pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1、0×10－7mol·L－1,pH＜7
碱性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1、0×10－7mol·L－1,pH＞7
3、电解质在水溶液中的存在形态
(1)强电解质
强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示、
(2)弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示、
二、弱电解质的电离及盐类水解
1、弱电解质的电离平衡、
(1)电离平衡常数
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数、
弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H＋越多、多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主、
(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例、
加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动、
2、盐类水解
(1)水解实质
盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解、
(2)水解类型及规律
①强酸弱碱盐水解显酸性、
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②强碱弱酸盐水解显碱性、
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③强酸强碱盐不水解、
④弱酸弱碱盐双水解、
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
(3)水解平衡的移动
加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解、
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡与溶度积
(1)概念
当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡、其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示、
PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7、1×10－9mol3·L－3
(2)溶度积Ksp的特点
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积、
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力、
2、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解与生成
根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下：
Qc＝Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态、
Qc＞Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡、
Qc＜Ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡、
(2)沉淀的转化
根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化、沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动、
四、离子反应
1、离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化、
(2)生成弱电解质
主要是H＋与弱酸根生成弱酸,或OH－与弱碱阳离子生成弱碱,或H＋与OH－生成H2O、
(3)生成气体
生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体、
(4)发生氧化还原反应
强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生、
2、离子反应能否进行的理论判据
(1)根据焓变与熵变判据
对ΔH－TΔS＜0的离子反应,室温下都能自发进行、
(2)根据平衡常数判据
离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大、
3、离子反应的应用
(1)判断溶液中离子能否大量共存
相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件、
(2)用于物质的定性检验
根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子、
(3)用于离子的定量计算
常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、
(4)生活中常见的离子反应、
硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：
Ca2＋、Mg2＋的形成、
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加热煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O
（1。上海大学法学院，上海200444;2、上海市浦东新区人民法院，上海200135）
摘要：近年来，我国集群犯罪频发，甚至有愈演愈烈之势，严重影响社会稳定与经济发展。试图挖掘集群犯罪成因间内部联动关系，借鉴犯罪化学反应方程式之理论观点，探索集群犯罪的形成机制，构建集群犯罪的化学反应方程式，将集群犯罪的成因分为“带菌集群”、“致罪因素”与“突发因素”三大要素，并在此基础上系统地分述集群犯罪爆发过程中各犯罪成因间的相互关系及作用力。
关键词 ：集群犯罪；群体性事件；形成机制；犯罪成因；犯罪化学反应方程式
中图分类号：DF611
文献标识码：A
文章编号：1002-3933(2015)02-0107-11
收稿日期：2014 -12 -16 该文已由“中国知网”( cnki、net) 2014年12月29日数字出版，全球发行
作者简介：赵辉（1978 -），男，湖北十堰人，上海大学法学院副教授，上海市嘉定区人民检察院副检察长，法学博士，研究方向：刑法学；江帆（1987 -），男，上海人，上海市浦东新区人民法院刑事审判庭法官助理，研究方向：刑法学。
一、问题的提出
2013年《社会蓝皮书》指出：近年来，我国每年因各种社会矛盾而发生的群体性事件多达数万起甚至十余万起①。其中，犯罪学意义上的集群犯罪也是屡见不鲜。集群犯罪的激增引起了犯罪学家、社会学家、心理学家及政策制定者们普遍的关注。然而，实践中集群犯罪的发生非但屡禁不止，反呈愈演愈烈之势。追根溯源，我们以为，问题的本质在于从理论到实践层面均混淆了集群犯罪与群体性事件的区别，对集群犯罪的形成机制缺少系统而深入的研究，进而导致理论对策于社会实践不具有指导意义。
（一）理论研究的误区
我国关于集群犯罪形成机制的研究还相当不成熟，这主要体现在以下两个方面：
一是认识偏差。不少学者将“群体性事件”等同于“集群犯罪”，将群体性事件直接定义为一种具有社会危害性的行为…。两者的本质区别在于：其一，集群犯罪已被法律进行了否定性评价，而群体性事件属于中性词，系政策用语，而非犯罪学概念。集群犯罪则是指参与人数众多、违反社会规范、由众多人的狂热行为而导致的具有社会危害性的行为，其已造成对社会生活、生产秩序的破坏，系犯罪学的研究对象。其二，群体性事件系集群犯罪的上位概念。“事件”一词所包涵的行为即可为违法，亦可为适法。“群体性事件”的外延类似于西方社会心理学中“广义的集群行为”的概念。根据西方社会心理学的相关理论，广义的集群行为包括适法的集群行为与集群犯罪两类，群体性事件也可分为符合法律规定的集会、游行、示威行为与聚众打、砸、抢、烧闹事行为。两者可以建立一定的对应关系，这便从另一个侧面说明群体性事件非集群犯罪。群体性事件包涵了集群犯罪的可能性，但并不能在群体性事件与集群犯罪之间画等号，在犯罪学理论研究中将群体性事件纳入研究对象显然是不恰当的。
二是方法错误。我国在集群犯罪研究方法论上仍然沿用“多因素论”——从实证的角度，简单地罗列犯罪成因，并得出某种犯罪的原因是一些因素的简单叠加，很少甚至根本不考虑这些因素的背后是否也存在着某种因果关系。例如，有学者将集群犯罪的原因简单地分解为：法不责众心理、报复社会心理、隔岸观火心理、浑水摸鱼心理、自我表现心理、从众心理、追求刺激与好奇心理‘2]。似乎就是在这些心理的简单支配下，集群犯罪就会爆发。事实上，联系是普遍存在的，此果亦他因，在无限循环的因果链中若不分析犯罪成因间的相互关系进而将其切断，又怎能达到犯罪预防的目的呢？
从实证角度出发，犯罪学的研究对象应为具有社会危害性的行为，因而只有集群犯罪才能进入犯罪学的视野，而群体性事件至多是社会学命题。此外，为达到犯罪预防的目的，集群犯罪的研究须构建一种具有实践意义的理论模型，以此准确地预测、防范集群犯罪的爆发。故本文将研究对象限定为集群犯罪，重点挖掘集群犯罪的发展规律，并解构其形成机制。
（二）实践的现实窘境
近年来，我国群体性事件乃至集群犯罪频发。据中国社科院法学院研究所的《2014年中国法治发展报告》，2000年1月1日至2013年9月30日期间，发生在中国境内、规模在百人以上的群体性事件就达到了871起，而2010、2011、2012、2013年则分别有163、172、209、86起①。这其中激化、恶化为集群犯罪的不在少数——例如2004年10月发生于重庆的万州事件、2008年6月发生于贵州的瓮安事件、2008年11月发生于甘肃的陇南事件、2012年9月发生于西安的打、砸、抢、烧日系车辆事件等等——不仅造成了人员伤亡与巨大的财产损失，更严重影响到了社会稳定与经济发展。
若干地方政府处置群体性事件的方式、方法往往过于简单、粗暴，不分青红皂白地对所有的群体性事件一律予以打压。一些原本符合法律规定的集会、游行、示威的权利被一些地方政府曲解为具有社会危害性的犯罪行为，动用国家权力予以干涉，进而激起民愤，最终恶变为集群犯罪，这无疑是“邪恶的戏剧化”在当代的重演③，也存在“权力剥夺权利”的嫌疑。例如，2012年7月2日的“什邡事件”，起初仅是当地民众为抗议钼铜项目的建设而自发上街游行，以期政府项目停建，而当地政府却片面、僵化地追求维稳，急躁处置，最终将集会行为推向集群犯罪的深渊。
面临集群犯罪频发的严峻形势，迫切需要切实可行、行之有效的刑事立法与刑事政策的全面应对。刑事立法与刑事政策的制定需要明确、有针对性的理论支撑。而围绕集群犯罪的相关理论研究，其形成机制的深入探讨与分析无疑应当是必不可少的内容。
二、集群犯罪形成机制的内涵
所谓集群犯罪形成机制，其本质是“系统论的犯罪原因论”的一种理论展开，即强调在研究犯罪成因的过程中应重点关注犯罪的动态过程，将犯罪结果视为一系列前因变量综合作用的结果，系统性地理解犯罪原因与犯罪结果之间的能动关系。
（一）理论基础
1、系统论的犯罪原因论
一般认为，“因素理论”与“系统论的犯罪原因论”是犯罪原因论的两种认识途径。前者主要侧重对产生犯罪的直接原因与条件的研究，探讨引起犯罪的因素与犯罪产生之间的关系，并认为犯罪是各种引起犯罪的因素影响的结果，至于这些因素是犯罪产生的原因还是条件，以及它们与犯罪联系的性质则不予区分（其又可分为“单因素理论”与“多因素理论”）。后者则指出，犯罪原-因是一个复杂的系统结构，犯罪原因是有机结合在一起的，作用力性质和程度各异，互相影响和作用的，引起犯罪的社会因素和个人因素的综合体。各种犯罪成因的作用也是不尽相同的，且相互间的作用力也是有强弱之分。因而，前者只是对犯罪原因的简单罗列和叠加；而后者在系统性地综合研究犯罪原因的基础上更有利于揭示犯罪的深层原因。就集群犯罪而言，系统论的犯罪原因论揭示了集群犯罪的形成过程不是静态的成因叠加，而是多种犯罪动因相互作用的结果。
2、传染病学理论
简单来说，传染病学研究的是某种病原体如何在人体内产生、发展与扩散。传染病如果要达到流行的程度，那么必须同时具备三个条件：传染源、传播途径及人群易感性。古斯塔夫·勒庞是最早运用传染病学原理解释群体心理形成机制的心理学家，其所创建的感染理论（有称“催眠理论”）认为群体行为的产生是出于一种无目的性的狂热追随，其中的个体被剥夺了理性，并且这种被剥夺理性的状态不断在群体内部得到扩散，最终导致整个群体失去了判断能力。在这个过程中，暗示、模仿、传染因素层层推进，将反社会性暗示从个体扩散到整体，形成统一的群体行动。传染病学理论对个体在群体行为过程中如何逐渐被群体“感染”，个体心理如何逐步被群体心理所取代，个体的个性如何逐渐被去除等进行了解释。
3、价值累加理论
斯梅尔塞的价值累加理论被誉为集群行为研究领域半个世纪中“里程碑式的著作”，其基本的理论基础来自经济学。价值累加理论将集群行为的形成过程解释为一个不断追加的过程，即在集群行为阶段性的发展过程中，各种因素不断添加其中，而作为结果的集群犯罪如同生产线中的最终成品，在一次次的价值追加过程中不断得到完善和定型。同时，斯梅尔塞认为集群行为的形成过程存在一种固定模式，特别是在集群犯罪形成的最后阶段中“突发因素”的出现，点燃了群体心理，最终爆发集群行为，甚至恶化为集群犯罪。价值累加理论指出集群犯罪的爆发是一个递进的过程，是各种犯罪成因一步步叠加的从量变到质变的过程，并最终在“突发因素”的刺激下完成价值累进。
考察上述三种理论，我们以为，单纯地运用其中任意一种理论显然是无法科学、全面地揭示犯罪（包括集群犯罪）的形成机制的，其各自还存有不足之处。系统论的犯罪原因论虽然指出犯罪成因系动态过程，是各种犯罪因素综合作用的结果；但并未具体表明是怎样的一种动态过程。传染病学理论表明集群犯罪的形成是一个由点及面的过程，特别是其揭示了暗示、模仿、传染对形成集群犯罪的重要意义；但却未能准确描述出三者是如何相互作用，从而整合出集群犯罪特有的心理。价值累加理论指出群体行为（包括集群犯罪）的形成是各种形成因素追加、递进的过程，即遵循“a+b=c+d=e+f=g+……”的规律，而非“1+1+1+1+……=……”，较好地解释了导致群体行为的形成因素间的作用规律；然而事实上，价值累加理论仍未回答导致集群犯罪的犯罪成因间的累进追加过程究竟是如何递进的，即后一因素如何追加前一因素。
由此可见，若要构建集群犯罪的形成机制，必须综合上述理论，将其揉捏为一个整体，取长补短，全面地反映集群犯罪的形成规律。
（二）犯罪化学反应方程式
如上所述，集群犯罪形成机制的研究应综合系统论的犯罪原因论、传染病学理论、价值累加理论，并以此为基础构建其犯罪生成模型，从而直观地揭示集群犯罪的规律。对此，我们认为，汪明亮教授于《犯罪化学反应方程式：犯罪生成的一种可能模式》一文中所提出的犯罪化学反应方程式理论值得借鉴[7]。该理论较完善地涵盖了前述各种理论之精髓，并完整地构建了犯罪成因理论模型，系统地阐释了犯罪各成因之间的逻辑关系。
“在某种意义上说，任何一种新思想的产生都是自然科学与社会科学互相作用、互相渗透的结果”，正如牛顿之于贝卡利亚，达尔文之于龙勃罗梭。自然科学与社会科学在方法论上并不是截然对立的，相反，它们可以有共通之处，相互借鉴，互为补充。犯罪化学反应方程式理论结合了化学反应方程式与传染病学理论，用价值累加的方法，从“生物化学”角度分析犯罪行为生成模式的一种“可能性”，汪教授将其表述为：
犯罪化学反应方程式指出，犯罪作为一种社会失范行为不同于自然科学领域的等式，即使具备了犯罪的所有成因，犯罪行为也未必必然发生，只能说具有高度盖然性。在犯罪成因与犯罪结果之间，还存在着中介因素——催化剂。犯罪行为作为一种社会现象并非l +1 =2的简单结构，或者说即使具备所有的潜在犯罪成因，犯罪结果也并非必然发生，其中必须借助催化剂的作用才能使得犯罪结果的发生具有高度盖然性。反之，破坏犯罪生成的等式结构，使得犯罪结果的发生缺乏必要的“反应条件”，即可达到预防犯罪的目的。
我们以为，犯罪化学反应方程式基于“系统论的犯罪原因论”的立场，系统、动态、开放地揭示了犯罪发生的过程以及预防的方法，对于集群犯罪形成机制的理论模型构建颇具借鉴与指导意义。
三、集群犯罪的化学反应方程式
犯罪化学反应方程式作为犯罪生成的一般模式，指出了犯罪成因与犯罪结果之间的有机联系，我们认为，在集群犯罪形成机制的研究中亦可借用。在作相应变通后可表述为①：
突发因素
带菌集群+致罪因素集群犯罪
根据集群犯罪化学反应方程式的表述，集群犯罪的形成机制包含三类犯罪成因，并分为两层犯罪生成步骤。三类犯罪成因分别为带菌集群、致罪因素与突发因素；两层犯罪生成步骤即带菌集群与致罪因素的结合过程与突发因素的催化过程。此外，在集群犯罪中，突发因素起着点火器的作用，刺激、诱使集群犯罪的爆发，缺少突发因素集群犯罪未必不会爆发，但出现突发因素，集群犯罪则一触即发。是故，集群犯罪中的突发因素类似于犯罪化学反应方程式中的催化剂，在集群犯罪化学反应方程式中可将其代换。
（一）带菌集群
西方社会心理学将群体行为描述为一种整体行为，即集群行为的内部心理特征并不等于其中个体心理的简单叠加。故在集群犯罪中，带菌集群有其独立且特殊的犯罪人格①。那么一个“健康的集群”怎样才会病变为“带菌集群”呢？
首先，反社会性暗示是集群带菌的诱发机制。暗示是指在理想状态下，对于某种信息的传播人们予以无条件、不加任何批判地接受的过程。集群行为原本就具有易受暗示性的特点，“这种暗示既可以是语言暗示，也可以是面部表情暗示或手势动作暗示。”暗示所提供的信息一旦具有反社会性，对于缺乏理智、易冲动的群体而言无异于埋下了犯罪的种子。
其次，模仿是集群带菌的传递机制。模仿是人的一种本能，人类行为的起源都来自于模仿。在带菌集群病变的过程中，模仿这一天性为反社会性暗示的扩大提供了传递的可能。在塔尔德的《模仿律》一书中提到模仿的三条定律：第一，下降率，即下层阶级具有“模仿上层阶级的倾向”；第二，几何级数律，即在理想状态下，模仿行为的规模将以几何倍数骤增；第三，先内后外律，即群体内的个体倾向于选择模仿与其所处环境相似的文化，而后才会选择外域文化进行模仿。根据《模仿律》第一、第二定律可知，群体成员会不自觉地向暗示源靠近，同时这种靠近的速度及规模将呈几何级数倍增。
最后，传染是集群带菌的扩大机制。单纯的暗示与模仿并不能导致个体间心理的趋同并实施一致性的犯罪行为，必须有一种机制借助模仿的天性将最初的暗示弥漫至整个群体，正如癌细胞在肌体内扩散一样，而这个机制就是“传染”。传染的本质是一种情绪的交流与传递，例如，公共汽车上一小偷行窃不料被群众发现，正当大家准备缉拿归案时，人群中突然迸出一句：小心！他有刀！人群顿时因畏惧而不敢作为。这就是一种恐惧心理在群体内迅速扩散的现象。
在传染的作用下，个体的个性不断被抹平（即“去个性化”的过程），并逐渐“将自我意识溶解在群体意识和群体行动中……”，群体意识不断深入到个体意识中，并逐渐取代个体意识。通过传染的作用，个体心理的不断融合为群体心理。而在群体心理形成后，群体会开始剔除“异己”，从而将群体整合为高效的行动统一体。
传染的本质在于对感性的、情绪化的、冲动的暗示具有极强的扩散效应，而对于冷静、思辨、理智的讯息则难以发挥功效。因而在集群内部，不明真相的群众的冲动情绪极容易被传染，进而将整个群体病变为蠢蠢欲动的犯罪群体。稍不加以控制，在突发因素的刺激下集群犯罪一触即发。
（二）致罪因素
所谓集群犯罪的“致罪因素”指的是刺激、促进“带菌集群”形成犯罪动机，坚定犯罪信心，由潜在犯罪集群向危险犯罪集群转化的因素。如果说带菌集群是导致集群犯罪的内因，那么致罪因素就是致使集群犯罪的外因。在内外因的结合作用下，带菌集群的犯罪人格渐渐转化为犯罪动机，距离实施犯罪的可能性又进了一步。一般而言，集群犯罪的致罪因素包括下面几个方面：
1、经济、政治决策失误。首先就经济层面的决策而言，目前关于集群犯罪的根本原因比较普遍的观点是经济利益分配的不平等。诚如马克思所言：“人们奋斗所争取的一切，都同他们的利益息息相关。”随着改革的深化、综合国力的提升，中国在世界舞台上扮演着越来越举足轻重的角色。错综复杂的国际环境无时不刻考验中国政府的领导能力。一项决策失误就可能导致如失业、贫困以及各种经济利益分配不公等社会问题。此外，集群犯罪的爆发不是某一次利益协调不当而导致，而是由于长期的利益分配不平衡使然。以“瓮安事件”为例，其直接导火索虽然是对死者李树芬死因的争议，但其背后的深层原因却是当地政府在移民安置、矿产资源开发、建筑拆迁等工作中，政府屡屡侵占百姓权益①。其次，就政治层面的决策而言，基于民族自豪感与自尊心，中国政府在外交中的表现也足以影响人们的情绪。例如，针对日本野田内阁国有化钓鱼岛的闹剧，中国政府在外交事务中态度的软硬可以说直接影响到民众情绪的波动。试想，若此次中国政府对日本右翼势力的挑衅采取一而再、再而三的隐忍态度，也许此次打、砸、烧、毁事件的发生地就不止西安这一个城市了。
2、价值多元化与人民日益增强的进步思想对冲。改革开放以来，人们的物质生活与精神生活得到了极大的丰富，同时思想也不断“现代化”，特别是公平、公正、民主这些进步思想在人们心中深深扎下了根。在社会互动的过程中，一些有违进步思想的行为会受到整个社会的强烈关注（特别是借助网络信息传播技术的发展），比如足球比赛中的黑哨、高考加分丑闻、慈善组织的黑幕等等。事实上，几乎所有的集群犯罪在起初都有着好听的名声——保护环境、严惩罪犯、声讨公道、维护国家主权等等。
3、市场经济体制带来的竞争压力以及由此淤积的社会负面情绪。市场经济体制在给我国带来发展机遇的同时，也带来了多方面、多层次的挑战。其一就是竞争的压力，而且是不断激烈的竞争、不断积蓄的压力、不断扩大的贫富差距。集群是一个情绪的复合体，它所需要做的就是将内心的积郁发泄出来。因而在有些打、砸、抢、烧的集群犯罪案例中，根本看不出参与者是基于怎样的理由实施犯罪，只是因为在犯罪的过程中内心得到了一丝破坏的满足。而这种长期的竞争压力或者是挫败感与集群犯罪之间的关系“或许”②可以从“挫折一侵犯假说”③的角度来理解。长期的挫败感等负面情绪的积聚渐渐使人萌生攻击他人、报复社会的动机乃至于行动。
（三）突发因素
单纯的带菌集群与致罪因素的结合并不会催生集群犯罪的爆发。集群犯罪往往呈现出一触即发的特点，犹如一个炸药桶只要施以足够的热能就会爆炸，其中突发因素正是起到了点火的作用，激活带菌集群与致罪因素间的“化学反应”。从集群犯罪化学反应方程式中可以看出，突发因素是促使集群行为转向集群犯罪的决定性因素。即使集群已具备实施犯罪的所有条件，但如果没有突发因素作为反应条件，那么集群犯罪很可能“在沉默中灭亡”。这便给集群犯罪的研究提供了一个颇具价值的课题，即集中力量从突发因素人手进行防控，因为这样做最直接，也最有效。
虽然从集群犯罪化学反应方程式的结构中可以明晰地看出突发因素的关键作用，并且其表现形式较之于带菌集群与致罪因素也更为直观。然而，现实生活中的突发因素多种多样，很难一一列举。突发因素往往是一个“戏剧性的事件”，比如足球比赛中球员的一个乌龙球而引发球迷的不满，城市管理执法活动中执法人员的一个推搡动作而导致群众的情绪爆发等等。从突发因素的种类人手并加以列举是不现实的，也不具有可操作性。那么对集群犯罪化学反应方程式中最为关键的突发因素的研究就只能浅尝辄止了吗？事实上，只需转换研究的维度，突发因素的相关理论研究便可进一步开展。研究突发因素的目的在于防止突发因素的迸发，因此那些可能导致突发因素产生的“潜因素”（或称“前因素”）就显得尤为重要，而对于这些“潜因素”的归纳总结却是现实可行的。大致说来，这些“潜因素”包括以下几点：
1、“领袖”因素。几乎在所有的集群犯罪的案例中都有“领袖”的出现，例如，发生于西安街头针对日本政府钓鱼岛国有化而导致的打、砸、烧、毁日系车辆的事件，正是被一撮金发纹身的极端分子所利用。群体中“领袖”的意志会轻而易举地转化为群体的意志，“领袖”的一个眼神、动作会成为群体成员疯狂追逐并行动的航标。因而，当群体行为已然产生时，“领、袖”一旦受到外部刺激并做出过激的反应后，将借助群体的力量将内心的意志外化为群体的一致性行动。虽然自古斯塔夫·勒庞在《乌合之众》一书中开启了群众心理研究的先河，并且提出“只有最极端的人，才能成为领袖”；然而，对于“领袖”的理论探讨仅仅停留在“认识到”的层面，并未对其做分类解读以及对领袖所扮演的角色作用进行深入分析。在犯罪学领域，尽管认识到“领袖”因素在集群犯罪中的重要性，刑法中亦将首要分子作为聚众犯罪的处罚对象，但却由于未能充分理解“领袖”的产生过程（哪些人将可能发展成为集群犯罪的“领袖”）而无法发挥刑法的预防目的。
实践中，公安机关在处理集群犯罪时积累的一些经验也充分证明了研究“领袖”因素的重要性。一线公安在处理案件时就特别强调要控制集群犯罪中的重点人物，对其予以重点监视与控制①。这些重点人物可散播反社会性暗示并最大程度地将这种负面暗示传播开来，改变整个群体的行为性质，点燃群体“冲动易怒”的情绪。因此，某种程度来说，控制住了这些“重点人物”，突发因素产生的概率将大大降低，集群犯罪爆发的可能性也就大大减小。然而，在纷繁复杂、一触即发的集群犯罪中，如何在最短时间内辨认上述重点人物才真正具有实践意义。有鉴于此，本文尝试性地将可能发展为“领袖”的人物进行了分类研究。
第一，社会计量明星。巴兹摩尔曾指出“社会关系的强弱是地区暴力行为的原因和结果”[13]，拥有较强社会关系的人其在暴力行为中的影响力也较强。因此，必须通过某种途径发掘集群犯罪中潜在的“领导者”。而在寻找集群犯罪中“领导者”的努力中，雅各布·莫里诺是最为成功的。雅各布，莫里诺通过社会测量学技术，构建了“莫里诺社网图”[14]，清晰地表明了群体内部人们的相互关系及疏密程度（图1所示）。
图l中双箭头连线表示群体成员间的相互选择，而单箭头连线表示群体成员的单向选择。莫里诺社网图折射出在群体交往内部是否存在利益团体，以及团体间的疏密程度。上图显然有两个小集团，即ABCD与GHI，相对主群体ABCD而言，GHI即次群体。其次双箭头连线最多的、处于社网图中心位置的是B，也就是“社会计量明星”。“社会计量明星”由于与群体内部成员交际最为广泛、信息在群体内传播最为扩散①，因而其意志也最容易发展为群体意志。
第二，“导火索事件”中的直接利害关系人。一些集群行为的起因是由于个人与执法者或利益集团间矛盾的激化，并在该个人的情绪感染下逐步发展为集群犯罪。例如，2008年6月“瓮安事件”的起因系一名女学生溺水死亡，而瓮安县公安局进行调查后，对女学生的死因做出鉴定，排除了谋杀的可能。但死者家属不肯接受鉴定结论。此后事态由家属的愤怒情绪弥散至当地群众，最后演变为恶性蓄意打砸抢烧政府机关事件②。从宏观上，政府在公共领域开展活动的确应当注意与当地民众的协调以及处事的方式方法，而从微观上则应特别注重与“群体性事件”的“导火索事件”中的直接利害关系人做好充分的沟通与调停。因为这些利害关系人将直面导火索事件的处理结果，一旦被激怒将极容易采取不顾一切的手段报复社会。
第三，言行极端者。“只有最极端的人，才能成为领袖。”的确，近年来我国所发生的几乎所有集群犯罪都有黑恶势力的参与，但并不是必须要有黑恶势力的参与才会激发“突发因素”，才会导致一般的集群行为向危害社会的集群犯罪发展。集群犯罪在发展的初期一定需要一种反社会性暗示对群体进行刺激，黑恶势力的参与固然能直接提供该种刺激，但群体中性格最为不稳定的极端者也容易发展为“打响集群行为走向集群犯罪的第一枪”。这类人不但容易将集群感染为“带菌集群”，同时也容易创造出“突发因素”的环境。
2、时间与地理因素。根据意大利学者菲利的犯罪原因三元论，时间与地理因素也是犯罪不可忽视的成因。不同的地理环境与时间条件会导致犯罪的数量、种类、性质也随之出现不同。对于集群犯罪的成因而言，同样存在犯罪的时间与地理因素。
从时间因素上看，如前述表1内容所示，我国群体性事件（包括集群犯罪）多发生于公历年的上半年，且主要发生在夏季。一些国家的研究表明，性犯罪受季节影响最为显著，其次是暴力犯罪，并认为由于夏季气温高，人的情绪容易激动，人与人的户外接触机会增多，因而纠纷增多；夏季花钱寻欢、饮酒机会增多，因而侵犯人身的犯罪概率较高。集群犯罪多数是典型的暴力犯罪，我国群体性事件的发生时间恰巧印证了其与时间因素之间微妙的关系，一些“突发因素”似乎更容易被炎炎夏日所引爆。
从地理因素上看，我国群体性事件（包括集群犯罪）多发生在大陆内地与沿海人口流动性较大且混杂的地区。“社会结构瓦解论”（又称“社会解体论”或“生态学论”）为这种现象提供了一种解释。该理论认为：由于产业革命所引起的社会变动，其中特别是城市化倾向发展迅速，引起人口的增长和流动。来到新生活环境的人们难以适应传统的正常的有秩序、有组织的生活，失去了共同的规范、意识、目标和价值，以致个人和群体的正常作用不能正常发挥，社会控制力减弱，社会正常生活和发展失衡，社会结构瓦解。而社会结构瓦解又导致个人结构瓦解，进而导致越轨和犯罪行为的发生。就我国目前现状而言，相对于北京、上海这些社会控制力较强的城市，其他内陆及沿海人口流动较大的城市一旦弱化了社会控制，则无异于给突发因素的产生提供了温床。根据中国社科院法学研究所的《2014年中国法治发展报告》统计，2000年1月1日至2013年9月30日期间发生在中国境内、规模在百人以上的871起群体性事件中，华南地区319起，华东地区189起，西南地区118起；广东居全国之首，占30、7%，四川紧随其后，占6、2010①。
3、被害人因素。1941年亨迪格在《论犯罪人与被害人的相互作用》一书中曾指出：犯罪人与被害人之间互相影响，存在着广泛的联系，在某种意义上说，犯罪人和犯罪是被害人造成的。对于集群犯罪而言，加害人与被害人的角色互换瞬息万变，这尤其体现在因城管暴力执法而引发的群体性事件甚至是集群犯罪中。城管队员的野蛮执法往往最终将自身置于人群的包围中，不仅将自己人身安全置于危险之中，无形中也助长了集群犯罪。
集群犯罪中的被害人因素可分为以下两类：第一，诱发性的被害要因。即导致犯罪人犯罪的诱因来自于被害人方面的，引起犯罪人实施攻击行为。诱发性的被害要因并非形成犯罪的必然原因，只是在犯罪动机的形成过程中，诱发性的被害要因有加速、刺激、促进犯罪动机形成或固定的作用。第二，易感性的被害要因。即存在于被害人自身的、无意识的易于引起犯罪人对其进行攻击的一种刺激因素。易感性的被害要因作用原理主要是“激励”犯罪人犯罪的信心和渴望。在集群犯罪中，易感性的被害要因的典型表现主要有执法者的疏忽大意、不设防备、草率等。
结语
一、多种方法并举，牢记元素符号
掌握化学用语是学好化学的前提和基础，而突破元素符号又是掌握化学用语的关键。元素符号多，要求的记忆量大，难记易忘。怎样才能牢固地记忆这些元素符号呢?心理学研究表明：随着识记材料数量的增加，记忆所需的时间并不直接按所识记材料的数量来增加，而是比这个比例要大得多。也就是说，分散识记要大大优于集中识记。因此我们应采用分散记忆的方法，有意识地结合具体物质的名称，来记忆相应的元素符号。另外，还可以在课后自己动手制作元素符号卡片，卡片的一面是元素符号，另一面是元素的名称。利用小卡片可以有针对性地反复进行元素名称、元素符号的相互练习，从而把一些易混的元素符号及名称搞清楚。
二、明确元素化合价，正确书写化学式
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，它是书写化学方程式的基础和关键。教材中主要讲了根据名称来写化学式和用化合价写化学式两种方法。这两种书写方法中，单纯用名称来写化学式是比较简单的，但绝大多数物质的化学式需用化合价才能写出。因此重点应掌握用化合价书写化学式。常见元素的化合价是书写化学式的依据，应通过各种方法熟记常见元素的化合价，以便为正确地书写化学式打下坚实的基础。
三、准确理解规律，熟练掌握方程式
化学方程式是化学用语中的高级思维形式，是发展逻辑思维能力和学好化学的重要工具。熟练掌握化学方程式又是掌握化学用语中的一点，大家只要采用以下几种方法，就可以比较容易地掌握化学反应方程式。
1 实验联想法：化学反应方程式是化学实验的本质描述，是实验的高度概括和总结。因此依据化学实验来记忆有关的化学方程式，是最为行之有效的方法。例如，加热碱式碳酸铜，只要我们重现实验情景，联想到浅绿色粉末变成了黑色，试管口有水滴出现，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体这些实验事实，就会促使对方程式Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2的理解和记忆。
2 反应规律法：化学反应都是有规律可循的。如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应规律。利用这些反应规律来掌握化学方程式，可以收到事半功倍的效果，达到举一反三、触类旁通的目的。
在利用反应规律书写化学方程式时，有些知识必须牢记。如复分解反应发生的条件、盐的溶解性、金属活动性顺序等内容。另外，还应注意发现和总结易忽略的反应规律，如有机物办法。如能自己总结出碳氢化合物充分燃烧都生成二氧化碳和水的规律，就很容易掌握甲烷、乙醇和甲醇燃烧的化学方程式。
关键词：化学方程式； 轻松配平； 螺旋上升； 提升价值
中图分类号：G633、91 文献标识码：A 文章编号：1006-3315（2012）06-051-001
化学方程式的教学是初中化学课程的重要内容。在化学方程式的书写上，如果方法不恰当就得花很多精力，甚至少数学生由于死记硬背，刚默写出来，马上就忘了。但是如果教师采用正确的方法引导学生，就会起到事半功倍的效果，也能使学生节约很多宝贵的学习时间。其实化学方程式根本不用背，而只需按照正确的方法和步骤去书写即可。
一、两个原则，三个步骤
书写化学方程式必须以客观事实为依据，遵守质量守恒定律，即必须配平，使得化学方程式两边各元素的原子个数相等。
掌握正确的书写步骤。化学方程式一般可按“写”“配”“注”三步来完成。“写”就是写出反应物、生成物的化学式，“配”即配平，“注”即注明条件及气体符号、沉淀符号。
二、重视方法，轻松配平
书写化学方程式必须学会配平，掌握几种配平方法对学生很有帮助。
1、最小公倍数法
最小公倍数法是常用的，也是体现配平基本原理的一种方法。找出左、右两边某种元素原子个数的最小公倍数，用这个最小公倍数除以物质化学式中该元素的原子个数，就是该物质的化学计量数。
2、观察法
通过观察方程式两边物质化学式中原子数目特点来配平。在方程式的配平中，学会观察很重要。有些化学方程式较简单，只要通过观察就能配平，如：Mg+O2 MgO。有些方程式通过观察，能得出一定的规律，配平就比较容易，教师在教学实践中对这些规律加以归纳便于学生掌握。如一氧化碳还原金属氧化物的方程式，一氧化碳和二氧化碳的化学计量数相同，等于金属氧化物中氧原子的个数。
3、奇偶法（亦称奇数配偶数法）
FeS2+O2 Fe2O3+SO2的配平很能说明问题。通过观察可发现：左边O2中氧原子数为偶数，右边Fe2O3中氧原子数为奇数，SO2中氧原子数为偶数。奇数与偶数的和为奇数，所以Fe2O3的化学计量数必定为偶数，最小的偶数为2，因此Fe2O3的化学计量数先定为2。接着FeS2的化学计量数可定为4，SO2的化学计量数可定为8，最后O2的化学计量数确定为11。H2O2 ?圯H2O+O2、C2H2+O2
CO2+H2O、H2S+O2 H2O+SO2等方程式用此方法配平都很方便。
4、设一法
某一物质的化学计量数确定后其他物质的化学计量数可随之确定的化学方程式都可用这种方法进行配平。如CH4+O2 CO2 +H2O设CH4的化学计量数为1，那么CO2的化学计量数为1，H2O的化学计量数2，右边氧原子总数为4，O2的化学计量数为2。一般有机物燃烧的方程式均可用此方法来配平，H2S+O2 H2O+SO2、 CuFeS2+O2——CuO+Fe2O3+SO2等方程式的配平也可用这种方法。
三、注意条件，书写完整
一部分同学在书写化学方程式时经常忽略反应条件。在平时教学中必须强调条件对化学反应的重要性。告诉学生有时反应条件不同，产物也会不同，如：二氧化碳溶于水生成的是碳酸，而在进行光合作用时则生成葡萄糖和氧气。因此在书写化学方程式时必须准确注明条件。
四、基本类型，有助书写
化学反应的基本类型是指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化学反应基本类型是根据形式来分的，学会正确区分四种基本类型，对不同类型掌握各自特点，有助于正确书写化学方程式。
化合反应是由多种物质变成一种物质的反应。书写化合反应方程式时主要是记住产物，如铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，不能写成铁的其他氧化物。一些化合反应是有规律的，如金属氧化物和水反应生成碱，非金属氧化物和水反应生成酸，记住规律便于写出方程式。
置换反应在初中阶段一般涉及三种。一是金属活动性顺序中位于氢前面的金属置换出酸中的氢，生成氢气。这类反应要注意：酸应该是盐酸和稀硫酸；铁和酸反应生成的盐是亚铁盐。二是较活泼金属把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。在书写这类反应方程式时要注意钾、钙、钠三种金属除外；盐必须可溶于水；铁和盐溶液反应生成的盐是亚铁盐。三是还原剂木炭、氢气与金属氧化物发生置换反应，产物分别是二氧化碳或水和金属单质。
对于复分解反应，根据“互相交换成分”这一规律来确定产物会比较容易。一般还需注意以下几点：盐和盐反应、盐和碱反应，反应物必须均可溶；产物有沉淀析出，气体放出或水生成；氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。
五、循序渐进，螺旋上升
教材一开始出现的几个化学反应是常见的化合反应或分解反应，通过这些反应实例让学生掌握一种表示化学反应的方法——文字表达式，明确反应物和生成物。化学式是写化学方程式的基础，对一部分学生而言是有难度的，如果不能熟练书写化学式，那么对化学方程式就会望而却步。在熟练掌握化学式的写法后，让学生写符号表达式，把文字表达式中的物质名称换成化学式。
六、变换情境，提升价值
在学习化学方程式的过程中也少不了练习，我们尽可能避免机械重复。一个化学反应可以在不同的情境中出现，如：“二氧化碳和氢氧化钙反应”可以说成“二氧化碳通入澄清石灰水”、“检验二氧化碳”、“要留清白在人间（于谦诗）”、“万里长城永不倒的原因”让学生练习写方程式。这样学生不会因机械重复而厌烦，反而更多地了解该反应的用途。
熟练书写化学方程式对学习化学的意义是不言而喻的，也是学生应当掌握的基本技能。教师的科学引导会让学生学得更轻松，掌握得更扎实，运用得更自如。
参考文献：
[1]中华人民共和国教育部、义务教育化学课程标准（2011年版）、北京：北京师范大学出版杜，2012
2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O；
3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；
4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；
6、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
7、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
1、铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=H2+FeSO4。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。
2、铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
3、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
4、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
（来源：文章屋网 ）
1、通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2、理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1、重点是正确书写化学方程式。
2、难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1、什么是质量守恒定律?
2、为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢?(用原子、分子的观点说明。)
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷(改成化学式)
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗?为什么?(由学生回答。)
怎样才能把上式改为化学方程式呢?
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则?具体的书写步骤是怎样的?
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1、根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2、配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒守律)。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3、注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
(介绍“”’“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围)。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热()、高温、催化剂等。
“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号;在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。(强调要防止随意乱标)
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语)
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
化学方程式教案(B)
教学目标
1、使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。
2、使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
化学方程式书写和配平。
教学难点
化学方程式的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢?
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的化学方程式?
〔板书〕化学方程式的书写方法
l、根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕P+O2P2O5
2、根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数，符号连结。
〔板书〕4P+5O22P2O5
〔注意〕表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“”;在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
〔练习〕
1、下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误①没配平②没标条件③O2后没有打
C2H2+O2CO2+H2O
错误没配平
2HgO2Hg+O2正确
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
部分地区中考试卷知识点分布情况统计
一、知基点――对质量守恒定律的理解
质量守恒定律作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存在的普遍规律，该定律的探究实验是第一个进行定量分析的化学实验，揭示了化学反应过程中反应物与生成物之间的质量关系。
1、“化学反应”是理解定律的先决条件。质量守恒定律只研究化学变化中的质量关系，不适用于物理变化，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2、“参加”和“生成”是分析定律的突破口。一定要强调“反应物”必须指“实际参加反应”的各物质，不能将“没有真实参加反应”的物质质量纳入其中。对于“生成物”而言，应该指反应后生成的各物质，其中包括在生成物中出现的气体或者沉淀。
3、“质量总和”是应用定律的关键所在。实验探究“质量守恒定律”，应当选择密封环境体系。
4、“守恒（相等）”是定律的终极结论。质量守恒定律只适合“质量守恒”，不涉及“体积守恒”、“分子数目守恒”等。
例1 两同学对蜂窝煤的燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（）。
A、当燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方出现蓝色火焰
解释：此时氧气不足，产生的CO在燃烧。
B、煤完全燃烧后煤灰质量比煤的质量轻
解释：煤燃烧产生的二氧化碳等气体逸出。
C、在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒
解释：CO难溶于水。
D、将煤做成蜂窝状更易燃烧
解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大。
解析：利用质量守恒定律解释生活中的一些现象时，只能说明化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，而煤燃烧后煤灰质量比煤的质量轻，是因为生成了CO2等气体，同样遵守质量守恒定律。故正确答案为B。
中考题型总结及预测：在2008年中考中，涉及到此知识点的考题有：河南省第8题（选择题），肇庆市第20题（填空题），四川南充市第17题（实验探究题）等。对质量守恒定律的理解仍将是2009年中考的考点，与之相关的题型变化较多，有选择、填空、实验等题型，其分值约为2～4分。
二、明重点――质量守恒定律的拓展和应用
质量守恒定律是化学学习的核心和基石，应用广泛：1、依据质量守恒定律的原理，合理解释生活、生产和化学实验中的一些现象，揭示和反驳伪科学，如水变油，点石成金等。2、确定物质所含的元素种类及质量，正确书写物质的化学式以及物质变化的化学方程式等。3、引导我们从定量分析的角度认识化学反应，合理进行化学工艺、工业生产等。
从宏观和微观两个不同角度解释说明“质量守恒定律”的具体内容：
1、一定不发生改变的要素，宏观方面有：物质的质量总和、元素种类、元素质量；微观方面有：原子种类、原子数目、原子质量。
2、一定发生变化的要素，宏观方面是指物质的种类；微观方面是指分子的种类。
3、有可能发生变化的要素是分子的数目（微观）。
例2将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法错误的是（）。
A、a和b是反应物，d可能是催化剂
B、反应后a物质的质量为4、64g
C、c物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类
D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
解析：这是一道表格数据型试题，应充分理解化学反应中的反应物、生成物和反应条件、催化剂等。该化学反应的基本类型为化合反应：2、56g的a物质和0、64g的b物质化合生成3、2g的c物质，d物质可能是催化剂。c物质一定是化合物，包含a、b物质中元素的种类。其中a、b物质的质量比为2、56g:0、64g=4:1。故答案为B。
中考题型总结及预测：在2008年中考中，涉及此考点的试题有：沈阳市第9题（选择题），天津市第17题（填空题）等。质量守恒定律的应用是中考命题的热点，一般以选择、填空的形式出现，尤其以选择题常见，其分值约为2～4分。
三、看热点――化学方程式的书写
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式表示化学反应的客观事实，是表明反应物和生成物之间质量关系的重要化学用语。
化学方程式的书写原则为：1、必须以客观事实为基础，绝不可凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
书写步骤为：1、写：左写反应物，右写生成物；2、配：写好化学式，配平计量数；3、注：中间连等号，条件要注明；4、标：生成气体或沉淀，箭头要标明。
常见的反应条件：点燃、加热（）、高温、通电、催化剂等。当反应物中没有气体时，生成物中气体应注明“”，当反应物中没有固体时，固体生成物后应注明“”。
化学方程式的表示意义：1、表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件；2、表示化学反应中各反应物、生成物之间的质量关系（质量比）；3、表示化学反应中各反应物、生成物之间的粒子个数关系（化学计量数比）。
例3下面示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中?表示氧原子、表示碳原子，则该反应的化学方程式为：；该示意图说明化学变化的实质是 。
解析：由示意图分析、确定发生化合反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2；再从分子-原子观点来解释化学变化的实质，即反应物的原子重新组合成新分子（或分子发生了变化）。
中考题型总结及预测：在2008年中考中，涉及到此考点的试题有：柳州市第13题（选择题），徐州市第22题（填空题），青岛市第25题（理解分析题），广东省第3题（实验探究题）等。化学方程式的书写通常以选择、填空、实验题形式出现，还可能出现分析、简答等主观题，分值约为6～8分。
四、破难点――化学方程式的配平
化学方程式的配平，即在化学方程式两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
1、观察法。适用于简单、直观的化学方程式，可以直接判断出各物质化学式的化学计量数。
2、最小公倍数法。确定出化学方程式左右两边某元素的原子个数的最小公倍数，然后配上相应的化学计量数，使得该元素左右两边的原子个数相等。
除此之外，还有奇数配偶法、代数法等。
例4腌制食品中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐易诱发癌症。有人设想，先向含有亚硝酸盐（以NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒无害的氮气、水和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用了。请写出设想中两个反应的化学方程式。
解析:书写“陌生”化学方程式要比书写常见的化学方程式还要简单。首先根据题中提供的已知信息确定好反应物、生成物、反应条件和生成物状态，然后正确写出化学式，配平化学方程式，注明反应条件和生成物状态即可。
答案：NH4Cl + NaNO2N2 + 2H2O + NaCl；
NH4Cl NH3 + HCl。
中考题型总结及预测：在2008年中考中，涉及到此考点的试题有：常州市第9题（选择题），潍坊市第22题（填空题）等。化学方程式的配平往往以填空题和化学实验题为主，分值约为6～8分。
五、析错点――与化学方程式相关的简单计算
利用化学方程式进行计算的依据是质量守恒定律。数学计算方法是化学方程式的具体应用，解题步骤为：设未知量写出并配平化学方程式列出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量列出比例式、求出未知量简明地写出答案。
1、化学方程式是化学计算的依据，书写化学方程式要抓住4个“准确”。准确书写化学式，准确配平化学方程式，准确注明反应条件，准确计算相关物质的相对分子质量。写错化学式、方程式未配平、相对分子质量计算有误等是常见的错误。
2、化学方程式反映的是纯净物间的质量关系。遇到不纯物时，要先将不纯的已知量换算为纯净物的质量：纯净物质量（g）=不纯物质量（g）×纯度。若是已知气体的体积，则应将其换算为质量才可进行计算：气体质量（g）=气体体积（L）×密度。
例5石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水）,充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）计算该稀盐酸的质量分数（写出计算过程，结果精确到0、1%）。
解析：本题是一道有关数据分析处理的计算题。应认真分析表格中的数据，通过反应的化学方程式迅速找到完全参加反应的纯物质的质量作为计算的已知条件。
由第三次和第四次剩余固体的质量数可以得出，样品中杂质的质量为1g，第一问中碳酸钙的质量分数很容易求出；第一、二、三次所加的5g盐酸溶液都参加了反应，且每次与之反应的碳酸钙的质量都为1g，利用1g碳酸钙的质量就可求出纯净的盐酸的质量，进而可以将盐酸溶液的质量分数求出。因溶液具有均一性，这5g盐酸溶液的质量分数就是该盐酸溶液的质量分数。
解：（1）W（ ） = ×100%=75%；
（2）设纯净的盐酸的质量为x
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
73100
x 1g
73 : 100 = x : 1g，
x=0、73g。
W（HCl）= ×100%=14、6%。
答：该稀盐酸的质量分数为14、6%。
中考题型总结及预测：在2008年中考中，涉及到此考点的考题有：海南省第35题（选择题），汕头市第25题（化学计算），咸宁市第21题（自编计算题）等。与化学方程式相关的计算题一般以压轴题形式出现，分值约为5～10分。